第一章 定量分析化学概论

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1、第一章定量分析化学概论一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2.用0.1mol/LHCl溶液滴定0.106g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需VHCl（）Ａ．10mlＢ．20mlC．30mlＤ．40mlＥ.16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合4.已知,则cNaOH应为多少mol

2、/L（）Ａ．0.1020Ｂ．0.2039Ｃ．0.05100Ｄ．0.10Ｅ．0.205.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2OD．NaOHE．H2SO4二、填空题1.滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。3.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。4.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。滴加标准溶液的操作过程称为。滴加的标准溶

3、液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制0.15mol·L-1H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？4.．试计算K2Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O3和

4、Fe3O4的滴定度。　　提示：将各含铁样品预处理成Fe2+溶液，按下式反应Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O5.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1)的Na2C2O4溶液?要配制100ml溶液,应该称取Na2C2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/LK2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。计算试样中Fe2O3的百分含量。答案：一、选择题1.A、D、E2.C3.A、B、C、D、E

5、4.B5.B、D、E二、填空题1.直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法。2.滴定误差。3.（１）反应必须定量完成；（2）反应速率要快；（３）能用简便的方法确定终点。直接。4.滴定分析法，滴定，化学计量点，等当点。三、计算题1.解基准物质长期保存于保干器中易脱水变成或。若在计算时仍以计算表观的NaOH浓度为:      而实际的NaOH浓度为：                       即标定结果偏低。    同理可对NaCl标定AgNO3的情况进行分析,NaCl若不作处理,含有较多的水份。表观的AgNO3浓度为:而标准的AgNO3浓度为:        表观浓度偏高。2.答： 

6、滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的计算。    化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点：终点为指示剂的变色点3.4.解：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O　　5.解：间接测定的反应式为:                        所以应该称取试样0.21g。6.解：1molFe2O3和1/3Cr2O72-作用，故有