初三化学期中复习范围和要点

《初三化学期中复习范围和要点》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、初三化学期中复习范围和要点本文由791335015贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。初三化学期中复习范围和要点期中考试范围：第一单元初三化学期中考试范围第三单元复习指导：1、认真看书认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。认真看书可每个知识点内容必须准确理解记2、注重分块知识点的落实(见期中复习卷子)尽快熟悉考试题型尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。尽快熟悉考试题型3、06~09海淀期中考试题要求题题过

2、关题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练题题过关审题习提纲:期中考试复习提纲一、重要的化学概念（一）物质的分类1混合物混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2纯净物纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水3单质单质：由同种元素同种元素组成的纯净物纯净物。同种元素纯净物金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4化合物化合物：由不同种元素不同种元素组成的纯净物纯

3、净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl不同种元素纯净物5氧化物氧化物：由一种元素和氧元素一种元素和氧元素组成的化合物化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4一种元素和氧元素化合物宏观组成和（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。微观：物质是由分子、原子、离子分子由分子分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。分子由原子原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si

4、、金属（如：汞Hg）。原子由离子离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl）。离子相关概念：1原子化学变化中的最小粒子。原子：化学变化化学变化最小表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2分子保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。分子：保持物质化学性质的最小保持水化学性质的是水分子水水分子，不是氧原子和氢原子。水分子分子和原子本质区别分子原子的本质区别化学变化中分子可分，而原子不可分。原子本质区别是化学变化中分子可原子不可原子重新组合成新分子的过程。化学变化的实质：分

5、子分成原子，原子重新组合成新分子的过程在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3离子带电的原子或原子团。离子：带电的原子或原子团带电的原子或原子团+－－走进化学世界自然界中的水第二单元第四单元我们周围的空气物质构成的奥秘表示方法：离子符号离子符号。离子符号２＋阳离子带正电荷如钠离子Na，钙离子Ca－，镁离子Mg２＋，铝离子Al－３＋，铵根离子NH４；２—＋阴离子带负电荷，如氯离子Cl，硫离子S4原子的构成质子原子核原子中子核外电子２－，

6、氢氧根离子OH，硫酸根离子SO4２－，硝酸根离子NO3，碳酸根离子CO３电性1个单位正电荷01个单位负电荷1相对原子质量111/1840（不计）（1）原子中：质子数核电荷数原子序数核外电子数质子数=核电荷数原子序数=核外电子数质子数核电荷数=原子序数核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数核电荷数≠核外电子数质子数=核电荷数核外电子数，离子显电性。质子数（2）相对原子质量质子数中子数相对原子质量=质子数中子数，原子的质量集中在原子核质量集中在原子核上。相对原子质量质子数+中子数质量集中在原子核（3）核外电子是分层

7、排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。例：氯原子Cl原子核电子数最外层电子数核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）（4）同种元素的原子和离子同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同，相对原子质量相同；相同）同种元素的原子和离子质子数相同核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。化学性质不同5元素元素只论种类，不论个数。(1)元素元素：具有相同核电荷数相同核电荷数（即核内质子数质子数）的一类原子的总称一类原子的总称。相同核电

8、荷数质子数一类原子的总称(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。氧地壳中含量最多的金属元素铝最多的金属元素是铝最多的金属元素空气中含量最多的元素是氮人体中含量最多的金属元素是钙金属元素是钙人体宇宙中含量最多的元素是氢。(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数核电荷数质子数（核电荷数核电荷数）不同，或说质子数质子数决定元素