2011年初三化学期中统考复习要点

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1、初三期中化学期中统考复习要点复习要点:（一）物质的分类1.混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2.纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、洁净的铁丝等3.单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4.化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5.氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观

2、：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有：①水H2O、②气体：氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等③有机物：CH4由原子构成的物质有：①金刚石C、石墨C、硅Si②金属（如：汞Hg）③稀有气体（如:氦气He）由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）构成的。相关概念：1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式——水H2O。保持水化学性质的是水分子，不是氧

3、原子和氢原子。分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。物理变化的实质：分子间间隙发生变化，分子本身不变化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－原子原子核()核外电

4、子(-)1个单位负电荷1/1840（不计）质子（+）1个单位正电荷1中子01电性相对原子质量4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。（3）核外电子是分层排布的（要求掌握1-20号元素的原子结构示意图）。原子核核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）电子数最外层电子数例：氯原子Cl（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；

5、原子呈电中性，而离子显电性。5元素元素只论种类，不论个数。(1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位：氧硅铝铁）人体中含量最多的金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氢。(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；元素的化学性质的是由最外层电子数决定的。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。(4)一些常见

6、元素的名称和符号（练习填空）：氢___氦____锂____铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____金_____碘_____(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。H氢元素；一个氢原子（三）物质组成的表示：化学式写出下列物质的化学式（练习填空）金属单质：镁Mg锌_铝铜__铁___汞___

7、气体单质：氢气H2_氯气__氧气_氮气____氦气___氖气___氩气__非金属单质：磷P硫S硅Si金属氧化物：氧化钠Na2O氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁氧化亚铁氧化铁氧化汞二氧化锰气体氧化物：二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水常见化合物：盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铵硝酸钠硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵碳酸钙高锰酸钾、锰酸钾、1．化学式的含义（联系填写：仿照水的写CO2的含义）H2O二氧化碳CO2微观1个水分子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2