初三化学基本实验复习要点

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1、初三化学基本实验复习要点1.空气中氧气含量的测定实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。实验装置：（如图）仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹药品：红磷、水实验步骤：①先在集气瓶内加入少量水，并做上记号；②连接装置；③检查装置的气密性；④用弹簧夹夹紧乳胶管；⑤点燃红磷，伸入集气瓶内；⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，产生黄色火焰，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总

2、体积的1/5实验结论：空气中氧气的含量约占1/5.实验成功关键：①红磷要过量；②装置气密性良好；③冷却至室温后，打开弹簧夹。实验误差分析：实验结论偏大：红磷伸入集气瓶过慢；弹簧夹未夹紧实验结论偏小：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温即打开止水夹2.气体的实验室制备（分别以氧气和二氧化碳为例介绍两种制备装置）   （1）氧气的实验室制备实验原理： 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)实验装置：实验步骤： ①连：按要求把仪器连接好 ②检：检查装置的气密性。③装：把高锰酸钾装入试管中。④定：把试管固定在铁架台上。⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（

3、先预热）⑥收：收集氧气。⑦移：实验完毕把导管从水中移出。⑧熄：熄灭酒精灯实验注意事项：A、使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，E.实验室用排水法收集氧气时，导管口有连续均匀的气泡逸出时，开始收集气体

4、。收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。（2）.二氧化碳的实验室制备实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O实验装置：实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性：沿着长颈漏斗向锥形瓶内注水至浸没漏斗底端，继续注水，形成一段页面差，证明气密性良好。装：把大理石或石灰石的小块装入锥形瓶注：向长颈漏斗内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳(向上排空气法)。实验注意事项：A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。粉末状大理石跟稀盐酸反应速度快，形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。B.制取二氧化碳时，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强；不用稀硫酸。

5、因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，形成薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。C.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，需要除杂（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢，浓硫酸除水蒸气）D验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。E.使用长颈漏斗时，需要液封，防止气体逸出。总结：发生装置的选择取决于反应物状态和反应条件收集装置的选择取决于气体在水中的溶解性和密度的大小3.水的净化和组成规律：正氧负氢，氢二氧一（体积比）实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的.4.高炉炼铁实验原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO

6、2 实验装置：实验步骤：（1）加热前，先通CO赶出空气（通）。防止一氧化碳与空气大量混合高温条件下发生爆炸。（2）再点燃酒精灯（点）。先点酒精灯（尾气处理），再点酒精喷灯（热源）。（3）还原结束，撤走酒精灯a（撤）。防止液体倒吸。（4）继续通CO至试管冷却（通）。防止被还原的铁粉再次被氧化。“一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退”实验现象：（1）红色粉末逐渐变成黑色粉末。（2）试管内有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。5.一定质量分数溶液的配制：实验步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量，量筒量取液体的体积）（3）溶解（将溶质和溶剂放

7、入烧杯中，搅拌使之溶解）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。误差分析：称量固体时，若左码右物——固体质量偏小（使用游码）或不变（未使用游码）。量取液体时，若仰视量取——液体体积偏大——溶质质量分数偏小。溶解结束时，若液体溅出——无影响6.一定质量分数溶液的稀释实验步骤：（1）计算（溶剂的质量，并换算成体积）（2）量取（用量筒量取所需溶剂）（3）稀释（将原溶液和溶剂放入烧杯中，搅拌）7.粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯（2）实验步骤：溶解、过滤、蒸发  （3）过滤操作的要点归纳：“一贴、二低、三靠”“一贴”指

8、制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间