中考初三化学复习基础要点.doc

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1、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出來的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、单质：由同种元素组成的纯净物&化合物：由不同种元素组成的纯净物9、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素10・元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称11＞原子：是在化学

2、变化屮的最小粒子，在化学变化屮不可再分12.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分13、化学式：用元素符号來表示物质组成的式子14＞相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值相对原子质量-质子数+中子数15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、①化合反应：由两种或两种以上物质生成•种物质的反应A+B=AB%1分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应AB=A+B%1置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC

3、+B%1复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应屮，含氧化合物的氧被夺去的反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质20•化学式的配平21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的

4、、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在吋，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离吋生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性

5、氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结品水的物质27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现彖28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度耍达到着火点。小常识：空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：N02、CO、SO2、03,可吸入颗粒物3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化

6、碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（—氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCI（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、0103-（氯酸）、MnO4-（高猛酸根）、MnO42-（W酸根）、PO43-（磷酸根）、CI-（氯离子）、HC03-（碳酸氢根）、HS04-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、0H・（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2・（硫离子）、NH4+（镀根或鞍离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠

7、离子）、Mg2+（镁离子）、AI3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（顿离子）各元索或原子团的化合价与上而离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氯氢银，二价氧钙顿镁锌；三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：%1宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；%1微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的