一定浓度溶液的配置

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1、问题：实验室需配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液，请设计配制的方案。如何配制一定物质的量浓度的溶液？思考：1、物质的量浓度表示的意义是什么？2、如何准确确定溶质的物质的量？3、如何准确确定溶液的体积？容量瓶构造：①一条刻度线②温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口特点：温度（20℃）、容积、刻度线容量瓶只能用来配制一定体积的溶液容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解

2、或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。思考：1、概括配置一定物质的量浓度溶液的几个步骤？2、用托盘天平能否称得5.85g的NaCl？如果不能可用哪种仪器？3、如何尽可能地把溶质全部转移到容量瓶？4、如何确保向容量瓶中加水不超过刻度线？5、需要什么仪器？6、实验时的注意事项？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(

3、NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将溶液沿玻璃棒

4、注入100ml容量瓶中，摇匀。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?俯视仰视俯高仰低5.9gNaCl配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签（2）一

5、定物质的量浓度溶液的配制：A、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（天平的使用）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量瓶中.（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签B、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用在天平上称取氢氧化钠固体克。②向称好的氢氧化钠固体加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶

6、中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250练习小烧杯③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶误差分析：c=nV若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。=mMV[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生

7、锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。（偏低）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）11、定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（无影响）（偏高）（偏低）（偏低）用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/