一定物质量浓度溶液的配置.ppt

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1、一定物质的量浓度溶液的配制配制100ml1.00mol/LNaCl溶液实验1-5该怎么配制呢？1、计算m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g三、配制一定物质的量浓度的溶液配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少NaClg?2.称量托盘天平的使用1)称量前，先调平2)称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。3)称量时，左物右码。若称慢了，会怎样？若放反了，会怎样?因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。3.溶解将溶质倒入小烧杯,加入

2、适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.为何不直接在容量瓶中溶解？溶解思考会导致所配溶液浓度怎么变化？4、转移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.转移引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化?为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？保证溶质全部转移到容量瓶中。5、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。洗涤不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？6、定容在容量瓶

3、中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？俯视，液面上移仰视，液面下移7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？不能再加水！再加水，所配溶液浓度会怎么变化？准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：计算溶解称量5.9g转移洗涤定容摇匀装瓶1、在容量瓶上没有标记的是（　　）A．标线B．温度C．浓度D．容量2、下列关于容量

4、瓶的特点和使用的叙述正确的是（）A．溶液未冷却就转移到容量瓶中B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3mm处，改用胶头滴管滴加D．使用前一定要检验它是否漏水练习3、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用

5、玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。学会一个概念：物质的量浓度认识一种仪器：容量瓶掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液的配制课堂回味