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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂10分钟达标1.(2016·上饶高二检测)下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是 ( )A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【解析】选A。Cu与浓硝酸反应而与浓盐酸不反应,是因为浓硝酸有强氧化性,而浓盐酸只表现出H+的氧化性,即是由反应物自身性质决定的,B项、D项是因为浓度的改变,C项是外界条件发生变化。2.(2
2、016·泉州高二检测)通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( )A.CO2(g)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OB.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【解析】选C。只要反应中无气体物质参加或生成,改变压强均不能改变化学反应速率。【补偿训练】下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 ( )A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.OH-+H+H2O【解析】选D。压强对没有气体参加的化学反应速率没有影响。D项的反应是溶液
3、中的反应,故选D。3.(2016·抚顺高二检测)下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢【解析】选D。A项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,c(H+)降低,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应
4、是放热反应还是吸热反应,升高温度,化学反应速率必然加快;D项,对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。【补偿训练】反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是 ( )A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质【解析】选C。上述反应中,A是固体,不存在浓度的变化,所以增加A的量,不能改变反应速率;反应式中未标明放热或吸热,但是降低温度时,无论放热反应还是吸热反应,其速率都会减小;压缩容器体积,相当于增大了气体物质的浓度,正、逆反应速率都会增大;消耗掉部分B物质时,B物质的浓度减小,正
5、反应速率减小,逆反应速率也随之减小。4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后突然反应释放出大量ClO2,这是因为 ( )A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低【解析】选C。由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故正确答案为C。5.下列
6、四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的试管是 ( )试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无【解析】选C。A和C加入催化剂,则反应速率应大于B和D,A和C相比较,C温度较高,浓度与A相同,则反应速率较大。6.(2016·内江高二检测)在一密闭容器中充入1molI2和1molH2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。(1)保持容器容积不变,向其中充入1molH2,反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”),理由是________
7、___________________________________________。(2)保持容器容积不变,向其中充入1molCO2(不参加反应),反应速率__________________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是________________________________________________________________________________________________。(3)保持容器内气体的压强不变
