高二化学上册课堂达标检测17

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时自测·当堂达标区1.下列有关电池的说法不正确的是(　　)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】选B。锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是将化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2+，故作负极，D项正确。2

2、.(2015·乌鲁木齐高二检测)已知空气-锌电池的电极反应式为锌：Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，石墨：O2+H2O+2e-2OH-，据此判断锌片是(　　)A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原【解析】选A。负极为失电子的活泼金属，发生氧化反应。3.(2015·西安高二检测)氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，负极反应为2H2+4OH--4e-4H2O，下列叙述不正确的是(　　)A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%C.是

3、一种高效、环保的发电装置D.供电时的总反应为2H2+O22H2O【解析】选B。该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2+O22H2O，该燃料电池是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率比燃料直接燃烧时高，但达不到100%。4.(2015·大连高二检测)下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)A.上述电池分别属于一次电池、二次电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.铅蓄电池负极材料为Pb【解析】选C。在干电

4、池中，Zn作负极，被氧化，B正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减少。5.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni-Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是(　　)①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③　　　B.②④　　　C.①④　　　D.②③(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池

5、可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_______________________________________________________。【解析】(1)Ni-Cd电池的充、放电条件不相同，因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金属离子Ni2+和Cd2+，污染土壤。答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金属离子Ni2+和Cd2+，污染土壤6.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种甲醇燃料电池是采

6、用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：已知电池放电时发生的化学反应方程式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(1)在硫酸电解液中，CH3OH失去电子，此电池的正极发生的反应是__________；负极发生的反应是________________。(2)电解液中的H+向________极移动；向外电路释放电子的电极是________极。(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___________________。【解析】

7、(1)电极方程式书写时注意电解质溶液，本题是酸性溶液。(2)由电极反应可知，H+在正极被消耗，在负极生成，所以向正极移动。(3)燃料电池除能量转化率高外，还减少了大气污染。答案：(1)O2+4H++4e-2H2OCH3OH+H2O-6e-CO2+6H+(2)正　负(3)减少空气污染7.(2015·邯郸高二检测)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是___________

8、__________________；电解液中H2SO4浓度将变________