高二化学上册课堂达标检测18

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(六)化学平衡(25分钟·50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(2015·青岛高二检测)14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)A.14CO2　　　　　　　　　　B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO【解析】选C。14CO2与C反应生成14CO(正

2、反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。2.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(　　)A.50B.0.02C.100D.无法确定【解析】选B。反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数表达式为K1=；反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K2=，所以K2==0.02。3.下图是恒温条件

3、下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【解析】选C。化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A不符合题意；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后

4、又在新的基础上达到平衡，B不符合题意；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C符合题意；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D不符合题意。4.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是(　　)①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(

5、B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶qA.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤【解析】选A。因为反应前后气体的体积变化不确定，若为气体体积不变的反应，则体系的压强始终不变化，①错误；反应前后气体的质量守恒，而容器的容积固定，所以气体的密度始终不变，②错误；只要反应进行，反应速率之比就等于化学计量数之比，⑤错误；反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度及质量分数不再改变，③④正确。【互动探究】(1)若将第①项改为“A和C两种气体的物质的量浓度的比值”，符合条件吗？提示：符合。因为反应过程中反应物A的

6、物质的量浓度是减小的，生成物C的物质的量浓度是逐渐增大的，二者物质的量浓度的比值是变化的，故比值不变时反应一定处于化学平衡状态。(2)若将第②项改为“混合气体的平均相对分子质量不变”，符合条件吗？提示：不符合。因为反应前后气体的体积变化不确定，所以混合气体的平均相对分子质量变化不确定。【方法规律】判断可逆反应是否达到平衡状态的方法——“变量”“定量”分析法解答此类问题时，首先确定题目提供的物理量是“变量”还是“定量”，依据题目提供的条件，判断各选项中的“变量”是否发生变化。(1)当“变量”保持不变时，表

7、明反应达到平衡状态。如一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当容器中气体的压强保持不变时，该反应是否一定处于平衡状态？依据反应的特点(反应前后气体Δn≠0)，判断容器中“气体的压强”是一个“变量”，即反应向正反应方向进行时，则容器的压强会减小，因此，当容器中的压强不变时，反应达到平衡状态。(2)当“定量”保持不变时，不能判断反应是否处于平衡状态。如一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，当容器中气体的压强保持不变时，该反应是否一

8、定处于平衡状态？依据反应的特点(反应前后气体Δn=0)判断容器中“气体的压强”是一个“定量”，即不论反应进行到何种程度，容器中气体的压强始终是个定值，因此，当容器中的压强不变时，不能判断反应是否达到平衡状态。5.(2015·郑州高二检测)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.500℃左右比常温下更有利于合成氨C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高