高二化学上册课堂达标检测35

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课后提升作业七化学平衡状态(45分钟　100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分)1.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是　(　　)A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩

2、尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【解析】选B。未指明正、逆速率,故A错误;容器的体积不变,反应过程中气体的总物质的量增大,总压强增大,故总压强不变时,说明达到平衡了,故B正确;反应过程中,氨气和二氧化碳的物质的量之比始终保持2∶1,故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变,故C错误;氨气和二氧化碳的物质的量之比始终保持2∶1,氨气的体积分数为2/3,始终保持不变,故D错误。【延伸探究】若将“NH2COONH4(s)”改为“NH2COONH4(g)”,哪些选项符合题意?提示:B、C、D项均符合题意。容器的体积不变,反应过程中气体的总物质的量增大,总压强增

3、大,故总压强不变时,说明达到平衡,故B正确;反应过程中气体的总质量不变,气体的总物质的量增大,故混合气体的平均摩尔质量减小,故平均摩尔质量保持不变时,说明达到平衡,故C正确;反应过程中氨气和二氧化碳增多,NH2COONH4(g)减小,氨气的体积分数增大,故氨气的体积分数不变时,反应达到平衡,故D正确。2.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的为　(　　)A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数比为1∶

4、3∶2的状态【解析】选C。断开N≡N键与生成N—H键是同一个反应方向,A不对;平均相对分子质量=,反应过程中m始终不变,若不变,则n不变,说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。3.一定温度下,恒容容器中发生可逆反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是　(　　)A.生成1molCO2的同时消耗2molH2OB.n(H2O)∶n(H2)=1∶1C.2v正(H2O)=v逆(CO2)D.容器中气体的压强不发生变化【解析】选D。A.单位时间内生成1molCO2的同时消耗2molH2O,表示的都是正反应速率,在

5、任何时刻,正反应速率之比等于其化学计量数之比,不能说明反应达到平衡状态,A项错误;B.水蒸气和氢气的物质的量之间的关系与起始加入量和反应量有关,与反应平衡与否无关,B项错误;C.当v正(H2O)=2v逆(CO2)时反应达到平衡状态,C项错误;D.该反应是气体分子数发生变化的可逆反应,随着反应向右进行,在恒容容器中,气体的压强不断增大,当容器中气体的压强不发生变化时,反应达到平衡状态,D项正确。4.如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是　(　　)A.t1时,只有正反应在不断进行,

6、速率在逐渐减小B.t2时,反应到达平衡,在此条件下N2的转化率达到最大C.t2~t3,反应不再发生,各物质的物质的量保持恒定D.t3以后,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等【解析】选B。A.t1时刻正、逆反应都在进行,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,故错误;B.t2时刻正逆反应速率相等,说明到达到平衡,此时反应物的转化率最大,故正确;C.此反应是可逆反应,其特征之一为动态平衡,且各组分的浓度保持不变,故错误;D.各组分的浓度保持不变,不是相等,故错误。5.(2016·咸宁高二检测)硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个

7、国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是　(　　)A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】选B。对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全

8、部转化为生成物,反应只能进行到一定程度(即达到平衡时