初中化学复习教案

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1、课时教学设计首页授课时间：年月日课时专题复习——微粒构成物质课型第几课时课时教学目标1.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。3.认识最外层电子在化学反应中的作用。4.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。教学重点与难点教学重点:认识最外层电子在化学反应中的作用。教学难点:能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。教学方法与手段自学指导法、讲述法、归纳法使用教材的构思通过第二章网络的构建加深对构成物质微粒的理解课时教学流程教师行为学生行为128第页考点梳理考点一：构成物质的微粒考点二：核外电子的排布1、①

2、够成物质的微粒有、、②由原子直接构成的；由分子直接构成的，如等。分子又是由原子构成的：由离子直接构成的，如NaCl。2、①分子的特性，，②同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不相同。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。①在

3、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性）离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数②电子质量可以很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数阳离子带正电（核外电子数﹤核内质子数）离子阴离子带负电（核外电子数﹥核内质子数）写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可课时教学流程教师行为学生行为128第页考点三：离子是带电的原子或原子团典例评析：1、乒乓球被踩扁，用以下分子观点解释正确的是（）A;球内气体微粒数目减少B球内气体微粒体积减少C球内气体微粒质量减少D球内气体微粒间间隙减少2、在教室闻到食堂炒菜的香味，利用所学知识解释原因（）

4、A分子分解为原子B分子质量很小C分子不断运动D分子间有间隙3、下列有关离子的说法正确的是（）A离子一定带正电荷B原子失去电子后变成阴离子C原子得到电子变为阳离子D以上说法都不正确课堂小结省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……练习:碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：倾听交流分享课时教学流程当堂达标检测128第页1.经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_______。2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是【】A．C60B．O2C．HD．Cu3.决定元素种类的是【】A.中

5、子数B.质子数C.核电核数D.电子数4.下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是【】A.①②③B.③④C.①②D.①④5.以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是【】A.①②③B.③④C.①②D.①④6．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是【】A．图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应7.按要求写出下

6、列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）由分子构成的物质_________；由原子直接构成的物质__________；由离子构成的物质__________；相同元素组成的不同物质__________。8.影响物质性质的因素有：A.离子的种类不同；B.分子的构成不同；C.原子的排列方式不同；D.含碳量不同；E.原子的最外层电子数不同。请从中选择导致下列物质性质差异的因素：（填序号）①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：_________；②FeSO4为绿色Fe2(SO4)3为黄色：__________。③钠原子易失去电子而氯原子易得到电子：___________。④钢比

7、生铁具有弹性好、硬度大的优良性能：______________。⑤金刚石坚硬而石墨较软：_____________。课时教学设计尾页128第页版书设计课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页128第页授课时间：年月日课时专题——物质的分类课型复习课第几课时课时教学目标1.通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。2.培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。3.培养