初中化学总复习讲义教案

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1、初中总复习——化学基本概念和原理【本讲主要内容】初中总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1.物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象

2、来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2.物质的组成26原子团：在许多化学反应里，作为一个整体

3、参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3.物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金

4、属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。26碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4.化学用语（1）相

5、对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义①某一种元素。②这种元素的一个原子。③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学反

6、应类型26（7）质量守恒定律5.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不

7、同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②26压强：压强越大，气体溶解度越大。初中总复习——元素的单质及化合物（一）【知识点精析】1.空气和水的比较表1空气和水的比较空气水物质类别混合物纯净物物质组成N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个

8、水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的组成测定实实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+O22P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的1/5实验过程：电解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑26验（2）红磷燃烧产物是P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可