初中化学总复习教案内容

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1、--WORD格式--专业资料--可编辑--初中化学复习教案教学目的、要求：1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。2.结合题目，综合运用。提升解题能力。教学重点及难点：重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。教学基本内容：第一部分：初中化学复习与归纳一．物质的微观构成二．物质的化学变化三．常见的物质四．化学实验一．物质的微观构成1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子同种元素组直接结合单质成的纯净物原物具有相同核电荷构成聚集元素分子数的一类原

2、子分化不同种元素组子得或失质离子结合化合物电子成的纯净物（1）原子，分子，离子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数（—）原子的质量主要集中在原子核上决定元素化学性质最外层电子数相对原子质量≈质子数+中子数----WORD格式--专业资料--可编辑--原子结构示意图----WORD格式--专业资料--可编辑--离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子

3、（或原子团）。二．物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓

4、慢氧化都是氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。三．常见的物质(一)空气和氧气空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2.氧气与下列物质反应现象①C+O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）点燃P2O5）③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的

5、热，生成黑色固体）3氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO42KClO3MnO22KCl+3O2↑4.常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜(二)水1.水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应

6、生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO32.硬水与软水----WORD格式--专业资料--可编辑--A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸不饱和溶液(三)溶液溶质溶解升温溶液降温减溶质加溶剂加溶剂溶剂饱和溶液溶解度蒸发溶剂降温结晶注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水）。饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所

7、得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物.乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物.1.溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关.2.外界条件的影响大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐).气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅(四)碳和碳的氧化物(1)单质碳的化学

8、性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性