2010高考工业流程实验题专题

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1、本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com2010高考工业流程实验题专题1、（2010龙岩质检）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：          

2、                                           。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应

3、难于发生：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)  △H=+151kJ·mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-394kJ·mol-1。请填空：TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)  △H=______________（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：__

4、__________________________________________________________。2、某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究，请你参与并协助他们完成相关的实验任务。【实验目的】制取纯碱。【实验原理】NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl    ①2NaHCO3 ==Na2CO3+CO2↑+H2O↑          ②【实验流程】该小组设计了如下图所示的实验流程。【问题讨论】(1)操作I、II可否颠倒？答：     （填“能”或“不能”）；操作III的名称是  

5、   。(2)写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式：        。(3)在实验室反应②可在下图所示装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称。答：        。21世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com3、（2010广州调研）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常

6、见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是_________________________________。（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_____

7、__________________________________。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。4、（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.（3）验证滤液B含

8、Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12