高考化实验工业流程专题.doc

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1、化学工业流程实验【工业流程——分离实验】1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。（2）操作③的名称：             。（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。其方案如下：【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略

2、有浑浊，应采取的措施                         ；（ii）试剂X是         （填化学式）。【获取纯净氯化钾】（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。（ⅳ）将溶液F倒入     （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到      ，停止加热。【问题讨论】（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度        mol/L。（已知Ksp(MgCO3)=3.

3、5×10一5     Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10一11）2、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：   请回答：（1）Mg(OH)2中加入盐酸中，要获得MgCl2・6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为               ；（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是               ；A．精制饱和食盐水进入阳极室               B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为

4、氢氧化钠和氢气               D．电解槽的阳极用金属铁网制成（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是               ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的        晶体。3、海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

5、回答下列问题：⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议       。⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式       。⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）： ①反应②的离子方程式为       ；②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是       。⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等

6、物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有      ；【1】（1）漏斗     （2）蒸馏（3） (ⅰ) 更换滤纸，重新过滤；    (ⅱ) K2CO3        (ⅲ) 蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时(ⅴ) 1.6×10一7mol/L【2】（1）蒸发、冷却结晶、过滤（2）D（3）MgSO4、NaCl；KCl【3】⑴充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源⑵CH2＝CHCOONa⑶①SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－   ②蒸馏⑷苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液

7、后生成的BaSO4的质量4、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是     。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验