工业流程实验题.ppt

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1、解读化学考题—27——化工流程实验题什么是化工流程实验题？化工流程实验题——就是以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能解决化工生产中的有关实验问题。【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是▲。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其

2、目的是▲。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为▲。过滤FeSO4溶液反应ⅠNH4HCO3溶液CO2CO2反应ⅡFeCO3(固)空气中煅烧Fe2O3(固)反应Ⅲ反应ⅣKCl过滤K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO4过滤FeSO4溶液反应ⅠNH4HCO3溶液CO2CO2反应ⅡFeCO3(固)空气中煅烧Fe2O3(固)反应Ⅲ反应ⅣKCl过滤K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO41.配制原理1、配制原理：FeSO4溶液配制，既要防水解，又要防氧化，故要

3、加少量硫酸，又要加少量的铁屑。(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2B【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：2.反应原理2、反应原理：由反应物和部分产物可知该反应是非氧化还原反应。FeSO4+2NH4HCO3→(NH4)2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O2HCO3-H2CO3+CO32-【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：过滤

4、FeSO4溶液反应ⅠNH4HCO3溶液CO2CO2反应ⅡFeCO3(固)空气中煅烧Fe2O3(固)反应Ⅲ反应ⅣKCl过滤K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO4（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是▲。Ksp(BaSO4)=1.07×10-10Ksp(FeCO3)=3.07×10-11（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是▲。过滤FeSO4溶液反应ⅠNH4HCO3溶液CO2CO2反应ⅡFeCO3(固)空气中煅烧Fe2O3(固)反应Ⅲ反应ⅣKCl过滤K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO43.控温原因3、控

5、温原因：如果温度过高会导致NH4HCO3分解，同样也会加速Fe2+的水解，这样会使原料利用率降低。【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是▲。过滤FeSO4溶液反应ⅠNH4HCO3溶液CO2CO2反应ⅡFeCO3(固)空气中煅烧Fe2O3(固)反应Ⅲ反应ⅣKCl过滤K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO44.加酸原因4、加酸原因：加入稀H2SO4是为了除去过量的NH4HCO3，2NH4HCO3+H2SO4→(NH

6、4)SO4+2CO2↑+H2O(NH4)2SO4【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：【1】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：5.反应原理5、反应原理：（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是▲。(NH4)2SO4+2KCl→K2SO4+2NH4Cl(NH4)2SO4降低K2SO4溶解度。过滤FeSO4溶液反应ⅠNH4HCO3溶液CO2CO2反应ⅡFeCO3(固)空气中煅烧Fe2O3(固)反应Ⅲ反应ⅣKC

7、l过滤K2SO4(固)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液H2(气)稀H2SO4(NH4)2SO4+2KCl→K2SO4↓+2NH4Cl6、电极反应式书写：（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为▲。阴极：2H++2e→H2↑此题实质是电解溶液.阳极失电子氧化反应是，阴极得电子还原反应是。(NH4)2SO4H+(NH4)2SO4OH-SO