2017届高考化学第二轮专题复习学案18

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1、盖斯定律、热化学方程式的书写【学习目标】1、了解盖斯定律的涵义，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；2、掌握热化学方程式的意义、书写方法以及正误判断；一、盖斯定律：【知识回顾1】1．(2010年广东)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－Δ

2、H22．(2012年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)ΔH。已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1；②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2。则电池反应的ΔH＝____________________【方法归纳】运用盖斯定律时的注意事项：【课堂反馈练习】1、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+C

3、O(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)∆H1=-7.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3=-86.2kJ∙mol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的∆H＝__________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）2、磷单质及其化合物的、有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)

4、+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=。二、热化学方程式的书写【知识回顾2】按要求写热化学方程式1、已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，

5、写出表示H2SO4与NaOH反应生成1molH2O的热化学方程式：_______________________。2、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：__________________。3、25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放

6、出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：【方法归纳】热化学方程式书写和判断的注意事项：【课堂反馈练习】1、大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.：O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：①Ⅰ-（aq）+O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1②ⅠO-（aq）+H+(aq)HOⅠ(aq)△H2总反应的化学方程式为______，其反应△H=______2、右图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1molNH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式

7、_____________________。【自我检测】1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9