2017届高考化学第二轮专题复习学案22

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1、分子式确定、耗O2H2NaNaOHNa2CO3NaHCO3量计算有机化学中分子式的确定和简单量的计算【学习目标】能根据键线式写出分子式和简单量的关系一、书写有机物的分子式方法自学：根据键线式写分子式关键是不能漏H或多H或C，观察方法是线段端点处必有C原子，C要四个共价键，N要3个共价键，O要2个，共价键不能多也不能少。然后按照CHNOX的原子顺序写出分子式。（1）根据键线式写分子式分子式为二、有机化学中简单量的关系（1）求耗O2：先写出分子式，再观察。有简单方法，如C6H12O6可看成6C•6H2O，6C

2、需要molO2。（2）求耗H2：1mol苯环完全加成消耗molH2，双键molH2，三键molH2，-CHO或羰基molH2，注意-COOH和-COOR与H2加成。（3）求耗Br2：加成反应1mol双键耗molBr2，1mol三键耗molBr2，醛基与Br2加成；苯酚或酚类发生反应，1mol苯酚有两个邻位和一个对位氢被取代，共消耗molBr2.（4）求NaOH量：与NaOH反应的有水解、和的中和，的水解。（5）求NaHCO3量：与NaHCO3反应的只有（6）求Na2CO3量：与Na2CO3量反应的有和，但

3、只有足量与其反应产生气体。答案：一、（1）C6H12O2C3H9N6C20H14O4二、（1）6（2）3121不能（3）12不能取代3（4）卤代烃羧酸酚酯（5）羧基（6）羧基酚羧基课堂反馈练习1、1mol与足量的H2完全加成，最多消耗H2mol；与溴水反应最多消耗molBr2；与热的NaOH溶液反应最多消耗molNaOH；与小苏打水反应最多消耗molNaHCO3；解释：耗H2量：苯环加成（需3mol）+双键加成（1mol）=4mol耗Br2量：酚类对位C上没有H了，只有两个邻位H（需要2mol）+双键加成

4、（1mol）=3mol耗NaOH量：酚类中和（需1mol）+羧基中和（1mol）+卤代烃水解（1mol）=3mol耗NaHCO3量：只有羧基能与其反应需1mol2、的分子式为，1mol该物质完全燃烧，消耗molO21mol该有机物与足量的Na反应，生成H2L（标况下），与NaOH溶液反应最多消耗molNaOH；与NaHCO3溶液反应，最多生成molCO2解释：正确写出分子式C8H8O4，然后通过耗氧量的公式或燃烧化学方程式计算耗氧量为8mol；羟基和羧基能与钠反应，生成1.5mol（33.6L）氢气，酚羟

5、基和羧基能中和NaOH，消耗2molNaOH，只有羧基能与NaHCO3反应，生成1molCO23、1mol与热的NaOH溶液反应最多消耗molNaOH。解释：酯基水解生成1mol羧基和1mol醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，所以最多消耗1molNaOH。【自我检测】1、（2010年广东）化合物Ⅰ的分子式为__________，1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2。2、（2011年广东）化合物I的分子式为3、（2012年广东）化合物I的分子式为4、（2012年广东）化合物Ⅰ的分子式为____

6、_，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.5、（2014年广东）化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。自我检测：答案：1、C8H862、C5H8O43、C7H5Obr4、C6H10O3，7mol5、C9H104