药物分析授课重点

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1、药物分析授课重点第一章绪论第一节药物分析的定义、任务。第二节1中外药典缩写：中国药典ChP、USP、BP、Ph.Eur等。2中国药典的常用术语：近似溶解度、物理常数、储存条件、对照品和标准品、试药。第三节GLP、GMP、GSP、GCP、GAP、SOP的意义。第四节常用分析方法：化学分析法（重量分析、滴定分析）、仪器分析法（电化学分析、光学分析、色谱法）。第二章误差和分析数据处理　第一节基本概念：1相对误差、绝对误差定义。2系统误差：有固定的方向，重复出现。偶然误差：无固定方向，随机出现。3准确度、精密度定义。偏差、平均偏差、相对平均偏

2、差、标准偏差、相对标准偏差计算公式。准确度、精密度的关系。4正态分布（高斯方程）特点：无数次测量后出现的理想公式、y与μ、σ的关系、20页四条结论。5t分布：有限次测量数据得出的公式。平均值可信区间的计算。第二节误差传递：系统误差、偶然误差传递方式、计算方法。提高分析准确度的方法分类。第一节有效数字的定义、运算中合理的取舍、可疑数字的取舍。第二节相关与回归1相关系数r的计算公式。2回归方程的计算。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章滴定分析第一节概述：1滴定分析、滴定终点、化学计量点

3、、滴定误差的定义，适用于滴定分析的化学反应的条件，滴定分析的三种方式，标准溶液的配置方法，浓度表示法。2计算公式：基本公式、浓度的比较、标准溶液的标定、百分含量的计算、浓度与滴定度的换算。第二节酸碱滴定法1酸碱滴定法的定义2质子论概念：酸、碱、共轭酸碱定义，酸碱强度的衡量Ka。3指示剂变色原理、变色范围4基本原理:强酸（强碱）的滴定曲线、一元（多元）弱酸（碱）滴定曲线。5标准溶液的配制第三节非水酸碱滴定法1非水酸碱滴定法的优点2溶剂的分类、自身离解常数、极性、均化和区分效应、酸碱在溶剂中的离解、溶剂的选择。3碱的滴定：溶剂的选择、标准

4、溶液的滴定、指示剂的选定。4酸的滴定：溶剂的选择、标准溶液的滴定、指示剂的选定。第一节沉淀滴定法1用作滴定的沉淀反应溶解度条件。（小于10-6g/ml）2沉淀滴定的滴定曲线同酸碱滴定的不同。3指示终点的三种方法的原理、适用条件、注意事项。4标准溶液的标定及基准物。第二节配位滴定法1EDTA用于配位滴定的优点。2配位滴定的原理、酸效应配位效应系数的计算、酸度的控制。3配位滴定指示剂的指示终点的原理。4标准溶液的配制。第四节氧化还原滴定法1氧化还原的特点。2能斯特方程，标准电位与条件电位的区别。影响条件电位的因素：当反应物生成沉淀、形成配

5、合物或存在酸效应、盐效应时，使反应物浓度降低，条件电位可大幅提高。根据电位差计算反应平衡常数的方法。电位差大于0.35-0.4使反应可完全进行。3滴定曲线的特点，常用指示剂的特点。4常用氧化还原方法：直接碘量法、间接碘量法、高锰酸钾的原理、反应条件，标准溶液的滴定。亚硝酸钠反应原理、指示剂使用方法,其他滴定方法的特点。第四章电化学分析法第一节电化学分析法概述1化学电池的分类，丹聂耳电池形成原理2能斯特方程3指示电极和参比电极：电极的定义、各种电极的形成原理、分类。第二节直接电位法1ρH值的测定：玻璃电极的工作原理、ρH值的测定原理和方

6、法。2离子选择电极：电极的分类、膜电位、电极的选择性4测量方法：三种测量法的原理(标准曲线法、比较法、标准加入法)。第三节电位滴定法：电位滴定的定义、原理滴定终点的确定：曲线法的原理、Δ2E/Δ2V-V曲线法的终点计算法。第四节永停滴定法1永停滴定法基本原理、可逆电对与不可逆电对的区别、特点。永停滴定法三种滴定曲线的不同第五章光学分析法第一节紫外可见分光光度法1电磁波的特性（两个基本公式），电磁波谱分区。2吸收光谱的定义，电子能级、振动能级、转动能级的区别，吸收光谱和分子结构、物质定量的关系。朗伯比尔公式、摩尔吸收度比吸收度的定义。影

7、响比尔定律的因素。3分光光度计基本结构。4定性、定量分析方法：a.定性分析的三种对比方法：对比吸收光谱特征数据、对比吸收度、对比一致性。b.杂质检测。c含量测定：吸收系数法、标准曲线法、对照法用于单组分测定的原理、方法。线性方程组法、等吸收双波长法用于两组分样品测定的原理。2电子跃迁的分类、常用术语、吸收带、溶剂效应的定义。第二节荧光分析法基本原理，激发、吸收光谱的定义。第三节红外分光光度法红外分光光度法的定义。1红外光谱的表示法，与紫外光谱的不同（波长、检测对象）。2红外吸收光谱产生的原理。分子振动形式的分类。基频峰、泛频峰、特征峰

8、、相关峰、特征区指纹区的定义。3主要基团的特征吸收峰。第六章色谱法第一节概述1色谱法的分类。2色谱法的基本原理、分配系数的定义。第二节薄层色谱法1基本原理、比移值的定义。2吸附剂、展开剂的分类和选择。3定性分析的原理和比