离子反应教学方案(设计)

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1、离子反应教学方案(设计)课题离子反应课型讲授型授课教师吴敏教材版本人教版高中化学必修1章节第二章第二节l学生情况在初中化学中，已做过溶液的导电性实验；初中时学过酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应。l教学内容1、引出电解质的概念后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、HNO3两种酸的电离方程式，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。2、学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，再自然地转入到对离子反应的讨论。离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。指导学生对离子反应发生条件的应用，引导学生回忆复习初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表

2、”。3、不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应，离子方程式的书写并不作要求。l教学目标知识与技能：1、知道电解质概念,能写出酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式。2、能够根据实验事实，自己推断出离子反应的概念.3、理解离子反应的概念及其本质,初步会写简单的离子方程式.4、能够说出离子反应发生的条件，并根据离子反应发生的条件判断某些离子能否共存。过程与方法：1、学会运用观察、实验认识离子反应及其发生的条件,并能查阅资料等多种手段获取信息.2、采取课堂讨论以及同学之间合作完成实验的形式，学会记录及分析实验现象，共同研究。情感态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的

3、兴趣和情感。2、进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3、通过与同学共同合作完成实验，培养团队合作精神。4、进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度l重点难点第1课时:电解质的概念.第2课时:离子发应及其发生的条件教学方法（策略）导入新课——实验演示——学生交流讨论——老师分析，讲授新课内容——随堂练习——分组合作实验——内容回顾总结——习题巩固1、讲授法2、演示法3、讨论法4、练习-反馈法5、实验法　6、直接强化l教学媒体多媒体教学设备（PPT、Flash、投影等）实验仪器+实验试剂l教学流程：导入新课酸、碱、盐的水溶液

4、能导电多媒体演示1电离电解质的概念离子实验+多媒体演示2离子反应的概念离子反应离子方程式学生分组实验离子反应的应用向离子反应的条件小结典型习题、作业巩固l教学过程离子反应第1课时一、导入新课:（2min）【教师设疑,导入新课】相信同学们在初中的时候已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们思考,它们的干燥固体能否导电呢?为什么会出现这种现象呢?是不是水在其中起了”捣蛋”作用呢?现在我们一起来探讨一下这个问题.二、酸、碱、盐在水溶液中的电离(38min)【多媒体演示】演示蔗糖、酸、碱、盐干燥固体及其在水溶液中的对比导电实验.(4min)【拓展】不仅酸、碱、盐的水溶液能够导电，

5、将硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化时也能够导电。综合多媒体演示和拓展,得出电解质的概念。(2min)【板书】一、电解质【PPT投影】电解质的概念:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.【习题精讲】（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？(6min)CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，【点评】1、电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。因此Fe，硫酸溶液不是电解质。2、必须是在水溶液中或熔融状态下能导电。因此蔗糖不是电解质。3、注意HCl是电解质，因为HCl在水溶液中能导电；而盐酸溶液是盐酸和水的混合物，因此是非电解质。4、一般来说，我们以前接触过的各种酸、碱和盐类都是

6、电解质。5、PPT展示答案：CuSO4、NaOH、HCl【教师设疑,启发思考】为什么这些电解质能够在水溶液能够导电，而其干燥的固体却不能?是不是水在其中起了”捣蛋”作用，从中作怪呢?(1min)【板书】二、电离和电离方程式【教师讲解】因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子,同样,在熔融状态下,也能产生自由移动的离子,因此能够导电。以NaCl为例，结合课本第26页图2-9NaCl在水溶液中的溶解及电离示意图，生动形象地讲解NaCl溶液导电的实质。(4min)【板书】NaCl=Na++Cl-【板书】三、酸碱盐的定义【随堂练习】写出HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式.

7、(2min)【板书】酸的电离方程式：HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-【教师启发】请同学们认真观察HCl、HNO3、H2SO4这三种酸的电离方程式，找出它们的相同点.(1min)【师生互动】发现它们都能电离出H+，从电离的角度推出酸定义.(2min)【学生回答，教师点评、讲解,】参考酸的定义,从电离的角度概括出碱和盐的本质.(3min)【习题精讲】请同学们根据我们刚才从电离的角度概括出碱和盐的本质，填好书本课后习题的第一题关于酸