第七章 溶液知识点总结

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1、第七章《溶液》知识点小结一、溶液的形成（一）溶解1、概念：形成溶液的过程。2、影响固体溶解速率的因素：、、。3、溶解时的热现象：物质溶解时发生两种过程，扩散过程热，水合过程热；（1）溶解吸热：如溶解水中，（2）溶解放热：如氢氧化钠溶解水中、浓硫酸溶解水中，（3）大部分溶解没有明显热现象：如溶解水中。（二）溶液1、定义：一种或    物质分散到另一种物质里形成 的、   的混合物。2、特征：①     ，是指②    ，是指3、组成：溶液由      、       组成。①固体、气体溶于液体时，是溶质，溶剂；②两种液体互相溶解时，通常把的一种叫溶剂，的一种叫溶质

2、③当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是溶剂。溶液名称溶质溶剂溶液名称溶质溶剂硫酸铜溶液（蓝色）碘酒（黄褐色）澄清石灰水（无色）高锰酸钾溶液（紫红色）稀硫酸（无色）碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶液4、注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3为色。（2）溶质可以是体、或体；是最常用的溶剂。（3）溶液的质量=的质量+的质量；溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积（填“等于”或者“不等于”）。（4）形成溶液的物质之间一定是可溶的。（5）均匀、稳定的物质溶液（填“一定”或“不一定”）。如。（

3、6）物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。二、溶液的分类：1、给定条件时分为（指温度和溶剂量）      溶液：指            。     溶液：指             。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：一般情况下：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂特殊情况下：（如氢氧化钙、硫酸锂）不饱和溶液饱和溶液升温或蒸发溶剂或加溶质降温或加溶剂由此可见，将不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：或；将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：。2、不给定条件时分为         和 

4、          。      越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越      。3、饱和溶液    是浓溶液，不饱和溶液    是稀溶液。但是，在 下，      的饱和溶液一定是其最浓的溶液。三、溶液中的定量表示：（一）能定量表示“溶质的溶解性”的是      。1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量，所以单位为）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（内因）②温度（外在因素）大多数固体物质的

5、溶解度随温度升高而，采用方法结晶少数固体物质的溶解度受温度的影响很，采用方法结晶极少数物质溶解度随温度升高而降低，如（4）溶解度曲线：①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的，溶液是溶液，溶质的质量分数=。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是溶液。2、气体的溶解度：除受    影响外，还与    有关。其关系是： 压强越大，气体的溶解度越    ；温度越大，气体的溶解度越    。3、溶解性与溶解度的关系(20℃时)0.01110溶解度（g）难溶微溶可溶易溶（二

6、）能定量表示溶液组成的是            。1、溶质质量分数的定义（用公式表示）：                  2、含义：60％的硝酸钾溶液，表示                    S100g+S3、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C

7、溶液溶质质量分数的计算：1、配制一定溶质质量分数的溶液：2、稀释和浓缩溶液：关键：稀释前后溶液中“溶质质量”相等。即        3、在化学方程式中的综合计算：注意：1、要仔细审题，弄明白每个数据的含义，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量，找到能带入方程的已知量。 2、求生成溶液的质量时有两种方法，即“质＋水”法和质量守恒法。五、混合物的分离：（1）法：分离可溶物和难溶物。（2）蒸馏法：分离几种互溶的液体。（3）结晶法：分离几种可溶性固体物质。结晶的两种方法：①溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。②温度（冷却热的饱和溶

8、液）：适用于溶解度随温度