溶液知识点总结(全).doc

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1、第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶液的组成：(1)溶质和溶剂的判断：固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂液体和液体混合时，量多的为溶剂、量

2、少的为溶质注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。(2)溶液的命名：稀盐酸：溶质是HCl，溶剂是水硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水酒精溶液：溶质是C2H5OH，溶剂是水3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱

3、和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量三要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaC

4、l在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl80··ABC0t1t2t3NtSP极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的

5、方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

6、溶性物质结晶的两种方法：①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式：溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C

7、计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：①溶质少了：称量前天平指针偏左；溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上；②溶剂多了：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶