初中化学溶液知识点总结.doc

初中化学溶液知识点总结.doc

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1、初中化学溶液知识点总结一、溶液  1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物  2、溶液的组成  Ø溶质:被溶解的物质  Ø溶剂:能溶解其它物质的物质  è判断溶质、溶剂  •固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质  •两种液体混合时,一般量多的作为溶剂  •两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)  3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等)  4、物质的溶解性  Ø定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力  Ø影响因素  •内因:溶质、溶剂本身性质  •外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物

2、质的溶解性提高)  二、饱和溶液、不饱和溶液  1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。  不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。  2、转换  Ø饱和→不饱和:加溶剂、改变温度  Ø不饱和→饱和:加溶质、蒸发水、改变温度  三、溶解度  1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。  Ø符号:S  Ø单位:g/100g水  è气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数  2、影响溶解度的因素  Ø内因:溶质(剂)本身性质

3、  Ø外因  •固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)  •气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大)  è少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl  è极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)2  è夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气  è煮沸的水冷却后不可再养鱼  3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)  Ø0—0.01g:难溶  Ø0.01—1g:微溶  Ø1—10g:可(能)溶  Ø10g以上:易溶  è溶解是绝对的,不溶解是相对的  èCO2溶于水:制汽水时必须加压并保持低温  4、根据溶解度的计算  Ø

4、原则  •温度一定  •饱和状态  Ø公式  •s/100=m质/m剂  •s/100+s=m质/m液  四、溶质从溶液中析出  Ø晶体:具有规则几何形状的固体  Ø结晶:形成晶体的过程  •蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体  •降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)::适用于溶解度随温度变化较大的固体 五、溶液的组成和溶质质量分数  1、溶液的组成:溶质、溶剂  Øm液=m质+m剂(体积不可加减)  2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值  Ø质量百分比浓度:c%=m质/m液ⅹ100%  Ø体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂

5、)  Ø对于饱和溶液:c%=s/s+100ⅹ100%  3、配置一定浓度的溶液  (1)计算  (2)称量、量取  (3)溶解  è稀释浓溶液则只需量取不称量

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