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时间:2020-03-03
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1、初中化学溶液知识点总结一、溶液 1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2、溶液的组成 Ø溶质:被溶解的物质 Ø溶剂:能溶解其它物质的物质 è判断溶质、溶剂 •固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质 •两种液体混合时,一般量多的作为溶剂 •两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸) 3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等) 4、物质的溶解性 Ø定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力 Ø影响因素 •内因:溶质、溶剂本身性质 •外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物
2、质的溶解性提高) 二、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。 2、转换 Ø饱和→不饱和:加溶剂、改变温度 Ø不饱和→饱和:加溶质、蒸发水、改变温度 三、溶解度 1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。 Ø符号:S Ø单位:g/100g水 è气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数 2、影响溶解度的因素 Ø内因:溶质(剂)本身性质
3、 Ø外因 •固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大) •气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大) è少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl è极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)2 è夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 è煮沸的水冷却后不可再养鱼 3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中) Ø0—0.01g:难溶 Ø0.01—1g:微溶 Ø1—10g:可(能)溶 Ø10g以上:易溶 è溶解是绝对的,不溶解是相对的 èCO2溶于水:制汽水时必须加压并保持低温 4、根据溶解度的计算 Ø
4、原则 •温度一定 •饱和状态 Ø公式 •s/100=m质/m剂 •s/100+s=m质/m液 四、溶质从溶液中析出 Ø晶体:具有规则几何形状的固体 Ø结晶:形成晶体的过程 •蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体 •降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)::适用于溶解度随温度变化较大的固体 五、溶液的组成和溶质质量分数 1、溶液的组成:溶质、溶剂 Øm液=m质+m剂(体积不可加减) 2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值 Ø质量百分比浓度:c%=m质/m液ⅹ100% Ø体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂
5、) Ø对于饱和溶液:c%=s/s+100ⅹ100% 3、配置一定浓度的溶液 (1)计算 (2)称量、量取 (3)溶解 è稀释浓溶液则只需量取不称量
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