第七章溶液(总结)

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1、第七章溶液（总结）一、溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性“均一”是指溶液各处性质一样，浓度相同；“稳定”是指外界条件不变时，溶液不会分层，不会析出固体物质。3、组成：①溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。常见的溶剂有水、酒精等。溶质和溶剂的区别：①当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。②当两种液体互溶时，通常把量少的叫溶质，量多的叫溶剂．如果有水存在时，不论水

2、的多少，都把水看作溶剂．未指明溶剂的溶液一般是指水溶液。下表是几种常见溶液：溶液盐酸食盐水蔗糖水氨水白酒白醋石灰水碘酒碘水溶质氯化氢食盐蔗糖氨气酒精醋酸熟石灰碘碘溶剂水水水水水水水酒精水二、影响溶质溶解快慢的因素①温度：温度越高，溶解速率越快；温度越低，溶解速率越慢。②固体溶质颗粒大小：颗粒越小，溶解速率越快；颗粒越大，溶解速率越慢。③搅拌：搅拌能加速溶解。三、溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合

3、分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：氢氧化钠固体（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）等；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：硝酸铵固体（NH4NO3）、氯化铵固体（NH4Cl）、碳酸氢铵固体（NH4HCO3）、硫酸铵固体[(NH4)2SO4]等；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度无明显变化如：氯化钠固体(NaCl)、硫酸钠(Na2

4、SO4)等。四、饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1、定义：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。如：室温下，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂(水)量，原来饱和

5、溶液就变为不饱和溶液。4②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：升高温度或增加溶剂或增加稀溶液饱和溶液不饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质（其中改变温度的方法适用于随温度升高，溶解度增大的物质）。但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，

6、因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。3、浓溶液和稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两组不同的概念．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。例如，20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO

7、3，此时所得的溶液是饱和溶液，也是浓溶液，但若将30gKNO3在此温度下溶解在100g水中，所得溶液虽然是浓溶液，但仍为不饱和溶液。20℃时，100g水中最多溶解0.00024gBaSO4，此时所得的溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.00020gBaSO4在此温度下溶解在100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液。五、溶解度1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。影响溶解性大小的因素：①内因：溶质、溶剂的性质；②外因：温度、压强。2、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达

8、到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度的概念，要抓住四个要素：①条件：一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。②标准：100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。③状态：饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。④单位：质量单位g