大学化学 04 水溶液中的离子平衡

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1、水溶液中的离子平衡知识网络本章分四部分，各部分内容结构如下：弱电解质的电离平衡水的电离溶液的pH95盐类的水解难溶电解质的溶解平衡95新课标（人教版）七年《水溶液中的离子平衡》部分考点分析七年考试知识点覆盖率统计知识分类序号知识点能力层次历届高考知识点覆盖情况频度了解理解掌握综合应用0708091011121314卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ强弱电解质①电解质的概念√0强电解质和弱电解质的概念√√√√3/10②电解质在水溶液中的电离√√√2/10电解质溶液的导电性√√1/10电离平衡③弱电解质在水溶液中的电离平衡√√√√3/10④水的电离及离子积常数√√√√√4/10溶液的酸碱性⑤

2、溶液pH的定义√√√√√4/10测定溶液pH的方法√0能进行pH的简单计算√√√√√3/10盐类水解⑥盐类水解的原理√√√√√4/10影响盐类水解程度的主要因素√√√√2/10盐类水解的应用√√√√√√3/10离子反应⑦离子反应的概念√√√1/10离子反应发生的条件√√√√√√4/10能正确书写离子方程式，并能进行有关计算√√√√√√√√√√√10/10常见离子的检验方法√√√√2/10溶解平衡⑧难溶电解质的溶解平衡√√√√3/10溶度积的含义及其表达式√√√2/10能用溶度积进行相关的计算√√√√√√√5/10综合⑨以上各部分知识的综合应用√√√2/1095一、知识点

3、详细统计表22007—2013七年新课标（人教版）高考《水溶液中的离子平衡》部分知识点考察情况统计《考试说明》知识点及其分解历届试题涉及知识点考察频度频度试题信息的给出及设问方式07080910111213卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ强弱电解质电解质的概念1/8在2011年7题的A选项以“1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子”的形式考察。实质是在考察离子晶体的组成。2009年11题C项中醋酸溶液中加NaOH溶液时的导电能力变化。强电解质和弱电解质的概念√电解质在水溶液中的电离电解质溶液的导电性√1/8电离平衡弱电解质在水溶液中的电离平衡√1/8最为典型的是2011年10题

4、考察0.1mol/LHF溶液稀释过程之中各粒子浓度的变化及其有关粒子浓度比值的变化。2013年卷Ⅱ9题C项的“25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目”判断。水的电离√3/8离子积常数√√√不同性质溶液中c(H+)的计算溶液的酸碱性溶液pH的定义√2009年11题B项考察NaOH溶液滴加到醋酸中的pH变化曲线；2012年11题中性溶液的判据及水的离子积，pH=7的溶液不一定为中性，同时还考察了电荷守恒规律。测定溶液pH的方法2/8能进行pH的简单计算√√2/8中和滴定√√1/8七年之中，这部分内容的命题除在“溶液的导电性、弱电解质的电离平衡、水的离子积及其溶液

5、的酸碱性”等部分内容中体现外，还对pH的概念与计算以综合题的形式出现在选择题或Ⅱ卷中关于金属离子的分离与提纯之中进行了考察，2013年卷Ⅱ与Ksp结合进行考察。关于滴定分析的考察主要集中在滴定管的选择、滴定结果的评价（2008年27题）和滴定结果的数据处理(2013年卷Ⅰ36题），是通过氧化还原滴定来考察的。其中内容均是课本中最基础的知识，而考察频度小于《化学反应速率化学平衡》。单独成题的内容包括“若电解质的稀释、pH的计算和中性溶液的特点。”95（续上表）表22007—2013七年新课标（人教版）高考《水溶液中的离子平衡》部分知识点考察情况统计《考试说明》知识点及其分

6、解历届试题涉及知识点考察频度试题信息的给出及设问方式0708091011121314频度卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ盐类水解盐类水解的原理√√2013年卷Ⅱ13结合周期表中短周期元素的特点推断元素并考察的能破坏水的电离平衡的离子角度考察了盐水解的知识，命题角度较新。2013年卷Ⅱ9题A相的NaAlO2水解。影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用√盐溶液中离子浓度大小判断离子反应离子反应的概念√离子反应主要以离子方程式的书写及正误判断的形式考察，其中离子方程式正误判断有6个独立题目。2009年37题粗盐提纯过程中的离子除去顺序，2013卷Ⅱ27中离子检验等；2010年10题有关离子

7、浓度的计算。离子反应发生的条件√√√√√能正确书写离子方程式，并能进行有关计算√√√√√√√常见离子的检验方法√√溶解平衡难溶电解质的溶解平衡√2011年26题、2013年卷Ⅰ11题和2013年卷Ⅱ13题涉及利用Ksp计算离子浓度和pH、难溶电解质的沉淀溶解平衡（借助离子方程式正误判断考察）沉淀顺序判断等3方面。溶度积的含义及其表达式√√√能用溶度积进行相关的计算√√√8套试卷中涉及：①盐水解原理，②离子反应主要以离子方程式的书写及正误判断、离子浓度计算，③利用Ksp计算离子浓度和pH、难溶电解质的沉淀顺序判断等三方面；没有设计的题目有：