第三节(4)溶液的配制

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1、第三节化学中常用的物理量——物质的量（第四课时）班级:姓名:编号：11【学习目标】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。一、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液（由固体配制溶液）【方法导引】容量瓶的使用注意事项(1)容量瓶的规格有、、、；(2)容量瓶上标有、、。(3)容量瓶的使用七忌：一忌用容量瓶进行溶解二忌直接往容量瓶倒液三忌加水超过刻度线四忌读数仰视或俯视五忌不洗涤玻璃棒和烧杯六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）七忌加热容量瓶实验目的：1、学会容量瓶的使用方法2、配制100ml的0.4mol／L的氯化钠溶液试剂和仪器：固体氯化钠、药匙、

2、托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管实验步骤：1．计算2．称量用来称量固体氯化钠，称量时注意在每边的托盘上放一张滤纸3．溶解将称量好的氯化钠倒入中，加水溶解，并用搅拌。4．转移溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?把溶解好的溶液冷却后,从烧杯转移到mL的容量瓶里。(选择容量瓶一定要注明容量瓶的容积)把烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，应用引流。5．洗涤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液都转移入中，轻轻晃动，使溶液混合均匀。6．定容当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水至，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会

3、造成误差。7．摇匀最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。8.存放摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。4二、常见误差分析1.从烧杯向容量瓶转移溶液时，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使所配溶液的实际浓度________(填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同)2.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度。3.在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积，致使溶液浓度；俯视读数会使液体的体积，致使溶液浓度。4.向容量瓶内加水若超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。5.摇匀后发现液面低于刻度线再加水，致使溶液浓度。6.容量瓶原有少量蒸

4、馏水，致使溶液浓度。7.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，致使溶液浓度。【例题1】实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选取mL容量瓶进行配制，需要称量CuSO4•5H2Og。【例题2】实验室配制500mL0.500mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇

5、匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）。(2本实验用到的基本实验仪器有。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。下题同）(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④；加蒸馏水时不慎超过了刻度线。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线。②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。【例题3】用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④

6、胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：4(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为mL。(3)将浓H2SO4加入到蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1cm～2cm处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

7、，能引起误差偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线【课堂巩固】1、下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10ml量筒量取8.58