溶液的配制及分析4.ppt

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1、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析配制100mL,1.00mol/LNaCl溶液1.在准确配制该溶液过程中,你认为关键是做好什么?C=n/v①溶质的质量是否准确②100mL溶液的体积如何准确确定2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①电子天平(托盘天平代替)②一定体积规格的容量瓶专用仪器：容量瓶3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液（容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器）1.构造：瓶体和瓶塞、磨口玻璃塞或塑料塞配制溶液的实验仪器2.特点：①规格：②温度：③瓶颈：100ml、250ml、50

2、0ml20℃刻度线使用容量瓶的注意事项：①使用前要检漏②不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作③不能长期存放溶液或进行化学反应④热溶液需冷却后才能转移到容量瓶（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸(易潮解物应放在烧杯或者称量瓶上)（3）遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零（6）托盘天平称量只能精确到0.1g使用托盘天平的注意事项2、称量用托盘天平称量5.9g固体1、计算3、溶解（仪器：烧杯、玻璃棒）将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅

3、拌溶解,冷却至室温注意：1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。2.玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。思考1：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?思考2：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？用量筒量取浓硫酸，然后沿着玻璃棒缓缓注入水中,不断搅拌如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？4、转移（仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒）将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶玻璃棒引流注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流；②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，思

4、考：为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差5、洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。100mL6、定容（仪器：胶头滴管）在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（溶液的凹液面与刻度线相切）若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制，因为溶质的质量减少导致溶液浓度降低思考：7、摇匀将容量瓶盖好瓶塞，如图所示，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水至刻度？答:不能。

5、液面低于刻度线是因为还有溶液挂在壁上，当静置后就会恢复原状.8、装瓶贴标签容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。配制步骤错误操作c①计算／／②称量把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量（用游码）称量物已潮解砝码生锈（未脱落）③溶解在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液④转移转移前，容量瓶内有少量蒸馏水未冷却即转移至容量瓶中⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑥定容仰视定容俯视定容超过刻度线，吸出一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过三、溶液

6、配制的误差分析