x省x市固始慈济高中毕业班考前各科适应性训练

《x省x市固始慈济高中毕业班考前各科适应性训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、x省x市固始慈济高中x届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气C．新制氯水中只有氯气和水分子D．氯水放置数天后，导电能力减弱【答案】A【解析】2．下列叙述正确的是（）A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg—2e－=Mg2＋D．检验某未知溶液中是否含SO42－时，应先加盐酸酸化

2、，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A项中Fe2+、NO3-不能大量共存，B项中H+来源于水不能拆，C项中在碱性溶液中Al比Mg活泼所以失电子的是Al而不是Mg。答案选D。考点：基本概念点评：本题要注意在电解的时候如果是水提供的离子，写总反应离子方程式时，水不能拆。3．古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6【答案】C【解析】试

3、题分析：根据化合物元素化合价的代数和为0可知，x＝6，二氧化硅不溶于强酸中，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查硅酸盐结构、氧化物表示以及性质的有关判断点评：该题是高考中的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是借助于已知硅酸盐的结构和性质，进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。4．下列物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯和1，3-丁二烯B.甲烷和正丁烷C.苯和甲苯D.乙炔和乙醛【答案】B【解析】乙烯、1，3-丁二烯、甲苯、

4、乙炔和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷、正丁烷和苯都不能。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．将足量CO2通入：NH4＋、Na＋、Al3+、NO3－B．在中性的水溶液中：Fe2＋、K+、NO3－、ClO－C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42－【答案】A【解析】试题分析：A．将足量CO2通入后，NH4＋、Na＋、Al3+、NO3－之间不反应，与CO2也不反应，可以大量共存，A正确；B．在中性的水溶液中Fe2＋被

5、ClO－氧化，不能大量共存，B错误；C．含有大量Al3+的溶液中AlO2-与铝水解相互促进，不能大量共存，C错误；D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，则碳酸氢根不能大量共存，显碱性，则Mg2＋、HCO3-均不能大量共存，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断【名师点晴】正确判断离子是否共存的前提)熟记常考离子的性质颜色MnO4－（紫）、Cu2＋（蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S

6、2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－6．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】A【解析】7．在100mLHNO3和H2

7、SO4的混合溶液中，加入100mL0.2mol/LBa（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L【答案】B【解析】首先根据“pH变为7”推知：n（H+）＝n（OH-），然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H+的总量减去H2SO4中H+的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝0.01mol，n（OH-）＝2n[Ba（OH）2]＝

8、0.04mol，反应中共消耗0.04m