高中化学复习专题1_原子结构_化学键

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1、复习专题一原子结构化学键【学习目标】1、了解元素、核素、同位素的含义。2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、了解核外电子排布。4、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。【知识归纳】一、原子结构1、质子数===2、质量数=3、同位素、同素异形体、同分异构体的比较定义范畴典例同位素同素异形体同分异构体【典型例题】例1、C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量

2、数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大例3、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．H和DD．O2与O3【变式训练】1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是（）A.77

3、B.114C.191D.2682、下列说法中正确的是（）A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于43、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤二、核外电子排布（1）电子是在原子核外距核由及、能量由

4、至的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。（4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。【典型例题】例4、下列微粒结构示意图正确的是（）ABCDE例5、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同【变式训练】3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的

5、负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y24、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A

6、键性质存在范围典型物质二者共同点【典型例题】例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F例7、下列说法中正确的是（）A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物【变式训练】5、下列关于化学键的叙述中正确的是（）A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用6、X与Y两元素的单质能化合

7、生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（）A、IA族和ⅣA族B、ⅡA族和ⅥA族C、ⅠA族和ⅥA族D、ⅥA族和ⅦA族7、下列物质中不含共价键的离子化合物是（）A．MgCl2B．NaOHC．NH4NO3D．H2SO4【日作业】1、有六种微粒，分别是、、、、、，它们隶属元素的种类是。A．3种B．4种C．5种D．6种2、下列核素中，中子数和质子数相等的是（）。①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④3、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－