高中化学复习专题6_原子结构_化学键-高中课件精选

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1、复习专题六原子结构化学键【分析解读】本专题内容是中学化学重要的基本理论之一，是元素周期表、元素周期律的知识基础。预计今后高考考查的重点将在元素、核素、同位素的概念及组成原子的微粒之间的关系、核外电子排布规律、化学键的类别及电子式的书写等方面上。本部分知识往往与元素周期表、元素周期律结合在一起考查。试题难度不会很大。【知识归纳】—、原子的组成及结构r每个质子带一个单位正电荷质子的数目决定元素的种类r中子不带电＜相对质量约为1.008I决定同种元素的不同原子，影响原子质量「围绕原子核做髙速运动，运动空间大每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个中子的核外电子分层排布＜最外层的电子数

2、目决定元素的化学性质1%质子数二==2、质量数二【典型例题】例1J：C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，；C表示的碳原子()A・核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为"零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大例3、下列物质属于同分异构体的一组是()同

3、素异形体的是()A.淀粉和纤维素CH3-CH-CH3C・H和DB.CH3-CH2-CH2-CH3与D.。2与O3【变式训练】K原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与张(h)元素的原子核外电191子数恰相等，因此称为"铁星计划”。已知铁的一种同位素是"，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2682、下列说法中正确的是(〉A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(HJ实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于43、下列说法不正确的是(①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大

4、差别而化学性质几乎完全相同①元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定②电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤二、原子结构与元素性质的关系质子决定元素种类，中子决定同位素种类。2•核外电子排布，主要是最外层电子数决定元素的化学性质。3•金属元素原子一般最外层电子数小于4,因此易失电子；非金属元素一般最外层电子数大于4,因此易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8,达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。三、核外电子排布<1）电子是在原子核外距核由—及—、能量由

5、—至—的不同电子层上分层排布；<2）每层最多容纳的电子数为（n代表电子层数）；（3）电子一般总是尽先排在能量—的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等<4）最外层电子数则不超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个）。【典型例题】例4、下列微粒结构示意图正确的是（A11)29C+14)293DE例5、下列叙述中，正确的是()A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.同位素的核外电子排布不一定相同【变式训练】3、元素X的原子核外第三层上

6、有3个电子，元素丫的负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为()A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y24、已知：AvB、C、D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数A

7、子的电子层结构都与氛原子相同，则X、Y为(〉A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F例7、下列说法中正确的是(〉A.所有的单质分子都是由共价键形成的价键C.共价化合物中一定不含离子键离子化合物【变式训练】5、下列关于化学键的叙述中正确的是(B.离子化合物中一定不含共D.非金属元素间不可能形成〉A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用6、X与Y两元素的单质能化合生成XY