784-化学计算专题复习指导

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1、化学计算专题复习指导[高考走向]　　高考中化学计算主要包括以下类型：有关原子量、分子量、式量及确定分子式的计算；有关物质的量的计算；有关气体摩尔体积的计算：有关物质溶解度的计算有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；利用化学方程式的计算；以上各种化学计算的综合应用。　　近年高考化学计算题题主要有以下特点：1．注意速算巧解　　一般在第Ⅰ卷中会出现七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查考生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能

2、力。2．起点高、落点低　　这方面主要反应在第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。3．学科渗透，综合考查　　主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。[知识点拔]　　同学们在做计算题时要注意以下几方面的训练：1．掌握化学计算的基本方法化学计算的方法主要有以下几种：　　(1)守恒法　　该方法的关键是列出题中隐含的原子个数、电荷数、质量或气体体积等方面的守恒关系,列出代数式进行计算。包括关系式法、电荷守恒法、质量守恒法、差量法等。　　(2)极值法　　这种方法就是从问题的极端去思考，求出

3、极值后确定某一区间，利用这一区间去推理、判断，使问题得到解决。(此法往往结合不等式法、平均值法)　　(3)讨论法3　　需要运用讨论法来解答的计算题，往往在题中含有不确定的因素，答案也往往不是唯一的。解题时需要对不确定的因素的每一种可能情况进行讨论。2．掌握化学计算的基本技巧　　化学计算的常用技巧主要有：定量问题定性化；近似估算；运用整体思维，化繁为简；利用图象解题等等。这些技巧在下面例题和习题中将会用到。3．注意规范解题格式　　这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式：注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是人步计分，往往分步

4、计之和不等于总分。4．注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中要引起注意。[典型例题]例1在[NO3－]为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液100mL中加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称量为24.8g，将此沉淀溶于过量的稀NaOH溶液得到沉淀，经过滤、灼烧,冷却后称量为4g。求参加反应的铝的质量。分析：最后得到的4g物质应为CuO，物质的量为0.05mol。根据题意和质量守恒，原Cu(NO3)2的物质的量为0.05mol，需要NO3－的物质的量为0.1mol。则Al(NO3)3的物质的

5、量为(0.4－0.1)/3＝0.1mol。即铝的质量为2.7g。例2在一定条件下,气体A可发生如下反应：2A(g)B(g)＋3C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量可能是(　)　　A．8.5　　　　　B．16　　　　　C．17　　　　　D．34分析：本题应用极值法。假设A物质没有发生反应，则A的式量为8.5。如果A全部转化为B和C，则B、C混合气体的平均式量为8.5，A的式量为17。题中反应为可逆反应，因此答案为C。例3在一个密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：　　　　　　　　　4X(g

6、)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)　　达到平衡时，容器内压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，但温度不变，则该反应方程式中的n值为：　　A．3　　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．6分析：本题运用整体思维化繁为简的技巧。由题意可知，温度不变发生反应，达到平衡时，容器内压强比原来增大了，则(4＋3)＜(2＋n)所以答案只能为D。[知识过关]31．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL样品m克加热至质量不变时，可得到固体多少克？(15.9g。运用质量守恒法)2．镁带在空气中完全燃烧后，将其产物溶于50mL1.

7、8mol/l的稀盐酸中,再加入20mL0.9mol/LNaOH溶液以中和多余的酸，然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出，经测定氨的质量为0.102g。求镁带的质量。　(0.792g。运用质量守恒法和整体思维技巧)3．工业上用焦炭、水和空气为原料合成氨、在理论上消耗焦炭和氨气的物质的量之比为多少?(不考虑空气中O2的反应)？(3:2。运用电荷守恒法)4．取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应,蒸去反应后的溶液,得8g无水晶体。试确定该碱金属。(Na。运用讨论法)5．PCl5密闭容器中有反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2

8、(g)。t1℃时PCl5的分解率为48.567％，t2℃时分解率为97.034％。则t2℃时反应体系的物质的量是t1℃时反