专题复习——化学计算

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1、《化学计算专题》复习学案一、知识梳理1、有关化学式的计算（1）相对分子质量：组成物质各元素原子的相对原子质量之和（2）元素质量比：某元素相对原子质量×个数：另一元素相对原子质量×个数某元素相对原子质量×个数×100%相对分子质量（3）元素质量分数：（4）某元素的质量：化合物的质量×某元素的质量分数（5）化合价：化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。2、有关化学方程式计算（1）化学反应前后：物质总质量、元素的种类和质量、原子的种类和数目相等（2）根据化学方程计算：a、必须配平后才能计算质量比b、数据必须是纯物质的质量3

2、、有关溶液的计算：溶质质量×100%=×100%溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量（1）溶质质量分数：×100%（饱和状态）100g+溶解度溶解度或：溶质质量溶剂质量×100%（饱和状态）（2）溶解度：（3）稀释溶液：稀释前后溶液中溶质质量不变（4）有关化学反应后所得溶液的质量：所有放入容器内物质和溶液质量之和—不溶性杂质质量—生成气体或沉淀的质量二、典型例题1、已知维生素D2的化学式为C28H44O，试回答：⑴每个维生素D2分子中含有个原子核。⑵维生素D2的相对分子质量：，碳、氢、氧元素的质量比：⑶200g维生素D2样品中含碳元素

3、质量168g（杂质不含碳），则维生素D2样品的纯度为：⑷维生素D2所含氧元素和17g过氧化氢所含氧元素质量相等。2、某城市护城河内河水呈绿色，经检测发现水中有大量藻类繁殖⑴河内藻类化学式为：CxHyO110N16P，则藻类中氮氧元素质量比为：。⑵藻类大量繁殖主要是大量含（营养元素）的废水排入河中⑶已知该藻类相对分子质量为3550，且碳的质量分数为33.8%，则x=y=3、在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44，已知1.2gM完全反应生成5.6gN，下列说法错误的是：A、R的相对原子质量为12B、N的相对分子质

4、量为28C、参加反应的RO2的质量为4.4gD、2.4gM和5gRO2反应生成7.4gN4、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量如下表，下列说法错误的是：物质abcd反应前质量1010102反应后质量待测2212A、该反应为化合反应d可能是催化剂B、b可能是单质C、a、b两物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同D、反应后a物质质量为3g5.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 10℃20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.

5、3g37.8g KNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g⑴写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）     。⑵在50℃时，向100g水中加入90gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为        ，此时溶液中溶质的质量分数为             。⑶在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数        KNO3饱和溶液的质量分数。（填“大于”、“等于”、或“小于”）⑷NaCl和KNO3都属于        物质。（“微溶”、“可溶”、“难溶”、“易溶”）⑸

6、除去KNO3中混有少量的NaCl可采用                方法。6、某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。⑴9.3g样品中，含NaOH的质量为_____________g。⑵原NaOH试剂的变质程度为：。（用质量百分数表示）⑶上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）三、针对性训练1、根据化学式计算：（1）当

7、CO与CO2所含氧元素的质量相等时，它们的质量比为；当SO2和SO3的质量相等时，它们所含氧元素的质量比为；（2）相同质量的钠、镁、铝中所含原子个数最多的是；相同分子数的O2、CO2、N2和H2O中，质量最大的是；（3）质量标准规定，市场出售的尿素[CO(NH2)2]中，尿素含量在96%以上为一级品。某经销商出售一批尿素，其含氮量为43%，通过计算说明这批尿素（填“能”或“不能”）按一级品出售。（4）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为。2、根据质量守恒定律或化学

8、方程式计算：（1）在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B质量为。（2）在化学反应2A+3B=2C+4D中，6.4gA与9.6gB恰好完全反应，生成8.8gC。若D的相