专题复习化学计算

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1、致力教育创新创造教育奇迹向懒惰宣战与浮躁告别专题复习化学计算（注：*表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：*摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g/mol例1硝酸铵的式量为___________。*摩尔质量为__________________。胆矾的式量为____________。*摩尔质量为_________________。2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。（原子个数之比就等于物质

2、的量之比）。例2酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。3、计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数___

3、_____________。（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M________N(填<=>)。（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g钙元素，需碳酸钙________克。**二、有关物质的量的计算A.物质的量与微粒数的关系例：2mol二氧化碳含分子数____________

4、____个，含碳原子________mol，含氧原子__________________个。B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系招生电话：010-5166161151661622516616335166167751652181共7页第7页致力教育创新创造教育奇迹向懒惰宣战与浮躁告别例：3mol水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。0.2molNa2SO4与_________molKNO3含氧原子个数相同。三、有关化学方程式的计算：关键：①正确写出反应的化学方程式。②

5、明确化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量（物质的量）关系。③明确反应物与生成物之间的质量比（物质的量之比）。④列出正确比例，根据格式求解。注**气体质量跟气体体积的换算:ρ=m/V(g/cm3)1、有关反应物、生成物的计算：例：将11.2克铁粉与足量的盐酸起反应，能生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.09克/升）**制取1mol氧气，需要氯酸钾_________mol，需要过氧化氢___________mol。2、有关含有一定量杂质的反应物或生

6、成物质计算：关键：化学方程式表示的是化学反应是纯净物之中的质量关系，若反应物或生成物含有杂质——不纯，必须换算成纯净物的质量，然后再进行计算。例1：高温煅烧450吨石灰石，其中CaCO3的质量分数为90%，问可得到质量分数为95%的生石灰（主要成分为CaO）多少吨？**氯化钠和碳酸钠的混合物50克与足量的硫酸反应，生成二氧化碳0.2mol,则氯化钠在混合物中的质量分数为______________。四、有关溶液的计算：1、有关溶解度S的计算（1）计算溶解度S单位：（克/100克水）：已知饱和溶液

7、的质量（或溶剂的质量）和溶质的质量，求溶解度。注**根据溶解度图形表、图形信息计算关于溶解度的计算，要掌握以下关系：招生电话：010-5166161151661622516616335166167751652181共7页第7页致力教育创新创造教育奇迹向懒惰宣战与浮躁告别①②几种比例关系：溶质质量∶溶剂质量=溶质质量¢∶溶剂质量¢溶质质量∶溶液质量=溶质质量¢∶溶液质量¢溶剂质量∶溶液质量=溶剂质量¢∶溶液质量¢例1、在10℃时，有一杯氯化铵饱和溶液100克中，含有水是75克，则此时氯化铵的溶解度

8、是__________________。（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或饱和溶液的质量掌握溶解度的概念，利用正比例关系，对饱和溶液中的溶质，溶剂和溶液的质量进行计算；或反过来求物质的溶解度。例2、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g/100g水。（1）150克水中最多可溶解硝酸钾固体多少克？（2）150克硝酸钾固体能配成多少克硝酸钾饱和溶液？需水多少克？（3）150克饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾固体和水各多少克？1、有关溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度C%）的计算（1）例1、将30克硝酸钾放入