高考化学计算专题复习指导

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1、高考化学计算专题复习指导一、近年髙考化学计算试题走向高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦有关燃烧热的简单计算；⑧有关化学平衡的计算⑨有关Ksp的。一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反

2、应，且反应前后存在上述差量的反应体系。例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.Og,加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5go求混合物中碳酸钠的质量分数。解析：混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的C02和H20的质量,混合物中m(NaHC03)=168X6.2g4-62=16.8g,m(Na2C03)=21.Og-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%o二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、

3、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还

4、是以后将要学习的原电池或电解池均如此。1.原子守恒例2有0・4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部C02通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe203C.Fe3O4D.Fe405解析：由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaC03中。且n(0)=n(CaC03)=0.0075mol,m(0)=0.0075molX16g/mol=0.12gom(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005molon(Fe):n(0)=2：3,选

5、B2.元素守恒例3：将几种铁的氧化物的混合物加入1OOmL.7mol*L—1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为()A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%解析：铁的氧化物中含Fe和0两种元素，由题意，反应后，HC1中的H全在水中，0元素全部转化为水中的0,由关系式：2HC「H2(fO，得：n(0)二，m(0)=0.35molX16gemol—1=5.6g；而铁最终全部转化为FeC13,n(Cl)=0.56L4

6、-22.4L/molX2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)=,m(Fe)=0.25molX56g*mol—1=14g,则,选B。1.电荷守恒法例4：将8gFe203投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe203均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mLo则原硫酸的物质的量浓度为()A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L解析：粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相

7、当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2S04存在于溶液中，且反应过程中S042—并无损耗，根据电中性原则：n(S042-)=n(Na+),则原硫酸的浓度为:2mol/L,故选C。2.得失电子守恒法例5：某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成N0,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为()A.4：1B.2:1C.1：1D.3:2解析设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol,则:x+y二=0.1(Fe元素守恒)2x+3y二(得失电子守恒)得：x=0.06mo

8、l,y=0.04molo则x:y二3：2。故选D。三、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系