高考化学考点专题归纳复习 化学计算

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1、高考化学考点专题归纳复习化学计算考点38化学计算一、常用计算公式1有关物质的量（l）的计算公式（1）物质的量（l）=（2）物质的量（l）=（3）气体物质的量（l）=（4）溶质的物质的量（l）＝物质的量浓度（l/L）×溶液体积（L）2有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/L）=②溶质的质量分数=③物质的量浓度（l/L）=（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=②物质的量浓度=3平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于

2、气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101×10Pa）的混合气体。4化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：溶液的pH值计算公式（1）pH=-lg[(H+)]若(H+)=10-nl/L，则pH=n若(H+)=×10-nl/L，则pH=n-lg（2）任何水溶液中，由水电离产生的(H+)与(H-)总是相等的，即：水(H+)=水(H-)（3）常温（2℃

3、）时：(H+)•(H-)=1×10-14（4）n元强酸溶液中(H+)=n•酸；n元强碱溶液中(H-)=n•碱6元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。7烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。（2）商余法：商为原子数，余数为H原子数。注意：一个原子的质量＝12个H原子的质量二、计算常用方法：在解计算题中常用到

4、的方法：守恒法（质量守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、差量法（质量差量法、体积差量法）、极限法、关系式法、十字交叉法和平均值法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）中学化学常见的守恒主要分为质量守恒、电荷守恒、电子守恒、粒子数守恒、能量守恒五大类10余种守恒。(一)、质量守恒1．质量守恒化学反应前后的总质量不变。例1某物质A在一定条下发生分解反应为2A（g）B（g）+2（g）+2D（g）。若测得生成的混合气体对氢气的相对密度为n，则A的相对分子质量为A7n　Bn　3n　D2n2．原子守恒反应前后某

5、元素原子的数量不变例2有04g铁的氧化物，用足量的在高温下将其还原，把生成的全部2通入足量澄清石灰水中，得到07g固体测沉淀，则这种铁的氧化物的化学式为（）AFeBFe23Fe34DFe、Fe23(二)、电荷守恒1．在电解质溶液中，阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数(电中性原理)例3某1L的混合溶液中含有0×10－4lS42－,2×10－4ll－,2×10－4lN3－,×10－4lNa+则此溶液的PH为（）A3B4D62．在离子方程式中，参加反应的离子电荷总数一定等于反应后生成的离子电荷总数。例4在一定条下，R3n－和I－发生反应的离子方程式如下：R3n－

6、＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2则R3n－中R元素的化合价是。(三)电子守恒1．在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。例将lu2S和足量稀硝酸反应，生成u(N3)2、H2S4、N和H2。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A4lB10l10/3lD2/3l2．电子守恒计算在电化学中，原电池的负极或电解池的阳极所失去的电量一定等于原电池的正极或电解池的阴极所得到的电量，也等于电路上流动的电子的电量。例6由铜片、锌片和300l稀H2S4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，当铜片上共放出336L（标准状况）气体时，H2S4刚

7、好用完，则产生这些气体消耗锌g,有个电子通过了导线，原稀H2S4的物质的量浓度为l/L。3．化合价守恒化合价升高总数等于化合价降低总数。例721g纯铁粉溶于适量稀H2S4中，加热条下，用23gN3氧化Fe2＋，充分反应后还需0009lI2才能完全氧化Fe2＋，则N3的还原产物中氮元素的化合价为　。(四)、粒子数守恒1．中和守恒计算n(H＋)=n(H－)例8有一未知浓度的盐酸2l，在加入0l/LAgN3溶液0l后，改用NaH溶液，结果用去10l/LNaH溶液2l恰好完全中和。则盐酸的物质的量浓度是（）A0l/L　B10l/L　1l/LD20l/L2物料守恒

8、按物质的组成原子个数或原子个数比守恒例9在H2S溶液中存在着多种离子和分子，下列