高考化学考点专题归纳复习 乙醇 醇类

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1、高考化学考点专题归纳复习乙醇醇类考点31乙醇醇类一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—H呈电中性，H－呈负电性．③存在方式不同—H不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，H－能够独立存在，如溶液中的H－和晶体中的H－．④稳定性不同—H不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，H－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也

2、是整体参与的，H－并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2H3H2H＋2Na→2H3H2Na＋H2↑说明:①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与H3H2H反应，如2H3H2H＋gg(H3H2)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2H—H＋2Na2NaH＋H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④H3H2Na（aq）水解显碱性．H3H2Na＋H—HH3H2H＋NaH（2）乙醇与HBr的反应H3—H2—H＋HBrH3H2Br＋H2说明:①该反应与卤

3、代烃的水解反应方向相反：但反应条不同，不是可逆反应．②反应中浓H2S4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2S4和NaBr提供的：2NaBr＋H2S4Na2S4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H2S4（浓）Br2＋S2↑＋2H2＋S（3）分子间脱水说明:①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2S4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H2S4又被释出．

4、（4）硝化反应（）磺化反应2．乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化2H6＋3222＋3H2①H3H2H燃烧，火焰淡蓝色②烃的含氧衍生物燃烧通式为：xHz＋（x＋－）2x2＋H2（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：H3H生成时，u又被释出，u也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H2分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这

5、样的反应不叫脱水反应．总的说，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：图6－4四、醇的概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如H3H、等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的原子上的也是醇，

6、如等．五、醇的溶解性醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）1～3的饱和一元醇与水以任意比混溶；4～11的饱和一元醇部分溶于水；12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（3）易溶于水．六、甲醇、乙二醇和丙三醇七、醇的化学通性醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：硝化甘油是一种烈性炸药．八、醇的氧化规律醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—H2H基团，则该醇可被氧

7、化成醛：九、有关生成醇的反应已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．