新课标高中化学总复习[第轮]第二章　化学物质及其变化第讲离子反应

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1、新课标高中化学总复习(第1轮)第二章　化学物质及其变化第4讲离子反应　　　　　　　　　　　　　　一、选择题　1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)

2、：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　3.下列离子方程式正确的是(　　)A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Ag2S沉淀电离方程式：Ag2S2Ag＋＋S2－C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO　4.(2012·

3、安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－B.K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO　5.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(　　)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OB．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2D．“84消毒液”(有

4、效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分HCl)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　6.(2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是(　　)A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3　7.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的C

5、aCl2二、非选择题　8.有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl－、I－，现进行如下实验：(1)测知溶液显强酸性；(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有　H＋、NH、Ba2＋、I－　；溶液中肯定不存在的离子有　Mg2＋、Al3＋、Fe

6、3＋、SO、CO、NO　；溶液中不能确定是否存在的离子有　K＋、Cl－　。　9.(2012·浙江卷)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。[已知

7、：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5]请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有　SO、NO、NH　；肯定不存在的离子有　SO、NO　，说明其不存在的理由：　SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色　。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：　6I－＋2NO＋8H＋　3I2＋2NO↑＋4H2O　。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：　取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－　。(4)该研究小组为了

8、探究NO参与的硫酸型酸雨