硫酸的性质教学设计

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1、《硫酸的性质》教学设计高二化学组<教学目标>知识与技能：1、复习稀硫酸的化学性质；2、掌握硫酸的物理性质；3、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。过程和方法：1、由二氧化硫的化学反应引出稀硫酸的性质；2、采用探究法，通过对比实验学习浓硫酸的特性。情感、态度与价值观：1、认识硫酸的重要特性；2、逐步深化化学实验在研究物质性质上的重要意义。<教学重难点>浓硫酸的特性<教学用具>多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、表面皿、烧杯化学试剂：浓（稀）硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、胆矾<教学方法>讲授法、实验探究法<教学过程>教师活动学生活动设计意图[

2、引入]在二氧化硫一节中，我们知道，SO2与氧气在高温和催化剂作用下可以继续反应，生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。那么硫酸有哪些性质呢？[板书]稀硫酸化学性质1、酸的通性[投影]：化学方程式：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑学生个别回答：具有酸的通性①指示剂反应；温故引新了解稀硫酸的酸性4②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O④BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl②与活泼金属发生生成H2③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与盐反应请找出四个方程式中特殊的一个，分析其不一样在哪里。写出离子方程式<学生回

3、答>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于氧化还原反应，其中氧化剂是硫酸Zn+2H+=Zn2++H2↑起氧化作用的是硫酸中的氢离子明确在稀硫酸中起到氧化作用的微粒是氢离子，为后面讨论浓硫酸的强氧化做好铺垫[引入]现有两瓶硫酸溶液，都是无色透明的溶液，但有何不同呢？看不出来，那我们就亲自来感受下。（请同学用双手掂量下）[投影]物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸质量98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。[提问]1、进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题

4、？2、实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？3、浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？为解决这个问题，先来完成一个实验<实验1>准备两只表面皿，两只表面皿中都加入一定量的胆矾，向两只表面皿中分别加入浓硫酸和稀硫酸。观察实验现象。<解决问题>浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？学生总结：体积虽然差不多，但是其中一瓶硫酸质量要大，原因就是这一瓶的硫酸密度较大。<学生回答>1、要把浓硫酸加入到水中，防止溶液飞溅。2、难挥发性学生观察实验现象的。实验现象：蓝色晶体变成白色得出结论：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水，具有吸水性。稀硫酸没有吸水性。<学生

5、回答>因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置后浓度降低，而质量增大。知识点衔接、过度，引出硫酸的物理性质先了解物理性质，再学习化学性质引发思考，顺利衔接到对浓硫酸特性的研究上来通过对比实验帮助学生理解浓硫酸的特性之一——吸水性4<实验2>在两只烧杯中各取适量的蔗糖于其中，分别加入适量的浓硫酸和稀硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。<提出问题>浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别呢？学生观察现象实验现象：加入浓硫酸的蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有刺激性的气体。加入稀硫酸的蔗糖没有其它变化。得出结论：浓硫酸具有脱水性<学生回答>吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，

6、而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。通过对比实验帮助学生理解浓硫酸的特性之二——脱水性。<知识引入>如果将实验2中产生的气体收集起来通入到品红溶液中去，气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复原来的颜色，说明什么？又体现出浓硫酸的什么性质？<探究1>Cu+稀H2SO4Cu+浓H2SO4<实验3>将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。△[讲述]：浓H2SO4不但能氧化铜，还能氧化更不活泼的Ag、Hg（除铂、金外）同时还能氧化某些非金属C、S等。C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O<学生回答>反应中氧化产生了SO

7、2，体现了浓硫酸的氧化性。<学生探究>稀硫酸也具有氧化性，Cu不能与稀硫酸反应。如果Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性。<现象概括>Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。<得出结论>浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。硫元素起到氧化作用。△完成铜与浓H2SO4反应方程式的书写：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O学会知识的对比与衔接，通过思