选修四第一章复习学案化学能与热能

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1、选修四第一章化学反应与能量复习学案【本章重难点】1、能正确书写热化学方程式。2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【知识点总复习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收）E（释放）——放热反应E（吸收）E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互

2、转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？6三、焓变、反

3、应热1、焓：焓是与有关的物理量。符号为。2、焓变：焓变是与的焓值差。符号为。单位为。3、焓变与反应热的关系：在条件下，反应的热效应（即反应热）（填大于、小于、等于）焓变。在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热0，即△H为、（填+、—）。在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热0，即△H为。4、计算△H的方法：△H=的总能量-的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上

4、表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3.合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。2、书写热化学方程式的注意事项：①要标明反应时的和，但对于的反应可不标。6②要注明各物质的：固体()；液体()；气体()；溶液()。③在方程式后面要写上。（注意单位和符号，吸热反应ΔH为，放热反应ΔH为。）④热化学方程式中的系数只表示，不表示分子数或原子数，所以当方程式的系数扩大2倍

5、，ΔH的数值也相应的。⑤对于可逆反应，ΔH的数值是反应完全时的反应热；当把方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的数值，但相反。【思维拓展】：1、反应热的单位kJ/mol含义是什么？2、浓硫酸稀释时放出的热是否为反应热？3、可逆反应的热化学方程式怎样书写？五、中和热1、中和热的定义：溶液中，酸与碱反应生成时放出的热量。2、对中和热的理解:强酸与强碱反应，生成可溶性盐时表示中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol所以中和热为定值，为57.3KJ/mol，但当反应中有弱酸或弱碱时，由

6、于弱酸或弱碱的电离需吸收热量，所以生成1molH2O时放出的热量（填大于、小于、等于）57.3KJ/mol，即反应热ΔH-57.3KJ/mol。当反应中有浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水时热量，所以生成1molH2O时放出的热量（填大于、小于、等于）57.3KJ/mol，即反应热ΔH-57.3KJ/mol。3、中和热的测定（1）实验装置图（2）实验用品有：（3）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。然后，在两烧杯间填满泡沫或纸条。用塑料板或硬纸板做盖板，在板中间开两个小孔，正好使和通过，以达到的目的。②

7、用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并，6记录下来。然后把温度计上的酸。③用另一个量筒量取50mLmol/LNaOH溶液，并，记录下来。④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的温度，记录下来。⑤重复实验2--4次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（4）数据处理：Q=cmΔt=cm（t2-t1）提示：①把实验所用酸碱的密度近似当做1g/cm3②近似认为酸碱中和后的溶液的比热

8、容和水相同(4.18J/(g·0c)（5）误差分析①大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填偏大、偏小、不变）。②使用铁质搅拌棒，求得的中和热数值（填偏大、偏小、不变）。③测量盐酸的温度计没有冲洗就测氢氧化钠的温度，求得的中和热数值。④倒入氢氧化钠时，有少量液体