高考总复习同步训练：第2章 第5讲 氧化还原反应

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1、1．下列物质能与水发生氧化还原反应的是(　　)A．NH3　　　　　　　　B．N2C．NaD．KNO3解析：NH3＋H2ONH3·H2O，不是氧化还原反应，A不行。C项：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。答案：C2．2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下发生如下反应：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是(　　)A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti

2、显＋4价B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物C．反应中生成1mol铁将转移3mol电子D．FeTiO3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H2，很明显1molH2生成1molH2O在反应中只失去了2mol电子。根据电子守恒，生成1molFe也只能得到2mol电子，所以，在FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价，A正确；Ti在反应中没有变价，B也正确；反应中Fe2＋被还原，FeTiO3作氧化剂，D也正确。答案：C3．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在反应中(　　)A．氢元素

3、被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。注意，N元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。故答案为BC。答案：BC4．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是(　　)A

4、．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现解析：NF3与H2O(g)反应的化学方程式为3NF3＋5H2O===9HF↑＋2NO↑＋HNO3↑，所以NF3既是氧化剂，又是还原剂，且生成的HF和HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾现象，若发生水解时，易被发现，因此，B、D都不正确。在制取NF3的反应中，起还原剂作用的NH3只有1个，其中3个NH3与生成的HF化合生成

5、了NH4F，A正确；并且0.5molNH3参加反应时，只有0.5mol×被氧化，所以转移的电子的物质的量应为：0.5mol××6＝0.75mol，C错。答案：A5．下列叙述正确的是(　　)A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性，A错。AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动

6、的离子，不能电解制备金属铝，C错。Cl2漂白原理是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成HClO将有色物质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色，D错。答案：B6．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4

7、＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是(　　)A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析：高铁酸钠中铁的化合价是＋6价，另外还有Na2O2自身的氧化还原反应，所以每生成1molNa2FeO4转移5mol电子。答案：C7．2010年9、10月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生

8、了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋