2010-2011学年第二学期物化1试题b

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1、2010~2011学年第二学期物理化学期末试题（B）（供0901、0902班用）一、选择题（共24分，每题2分）1.在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知P右0(C)Q>0W<0ΔU>0(D)ΔU=0,Q＝W≠02.理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：()(A)恒温功大于绝热功(B)恒温功等于绝热功(C)恒温功小于绝热功(D)无法确定关系3.ΔH=Qp此式适用于下列那个过程()

2、(A)理想气体从1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨胀到101325Pa(B)0℃,101325Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa)4.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是()(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定5.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)不可以达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝

3、热压缩而定6.水在100℃，PΘ下沸腾时，下列各量何者增加？()(A)熵(B)气化热(C)Gibbs自由能(D)蒸气压7.恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能()(A)上升(B)下降(C)不变(D)无法确定8.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为PA*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为PA、μA、Tf则()(A)PA*PA，μA*<μA，Tf*Tf(D)PA*>PA，μA*>μA,Tf*>Tf9.在

4、PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:()(A)必低于373.2K(B)取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K(D)取决于水与有机物的相对数量10.某体系存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)，CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)则该体系的独立组分数C为:()(A)C=3(B)C=2(C)C=1(D)C=411.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pΘ,则分解反应的平衡常数KpΘ为：()(A)1

5、(B)1/2(C)1/4(D)1/812.已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：（）(A)一个纯组分和一个恒沸混合物；(B)两个恒沸混合物；(C)两个纯组分；(D)不确定。二、填空题（共24分，每空2分）1.300K时0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602kJ，反应C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的ΔrUm=，ΔrHm=_______。(RT≈2.5kJ)2.苯的正常熔点为278.7K，则在101.325kPa下，变化过程C6H6(s,283.2K)→C6H6(l,28

6、3.2K)中的ΔG____0。(选填“＜”，“＞”，或“=”)3.10mol理想气体，由25℃，1.0MPa膨胀到25℃，0.1MPa，该过程系统的熵变ΔS=。4.B物质的化学势mB与压力的关系可表示为______。5.完全互溶的二组分溶液，在x=0.6处,平衡蒸气压有最高值，那么组成x=0.4的溶液在气—液平衡时，x(g)、x(l)、x(总)的大小顺序为___________。将x=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________。6.已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K2；2C(s)+O2(g

7、)=CO(g)的平衡常数为K3；则K3与K1、K2的关系为K3=(K1/K2)n，n=_____。7.写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式：。8.均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义式为。9.液态汞的饱和蒸气压与温度T的关系式为,则25℃时Hg(l)的饱和蒸气压p*(Hg，l)=Pa，Hg(l)的摩尔蒸发焓ΔvapHm=kJ·mol-1。三、是非题。(共12分，每小题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。2.实际气体的