分散系及其分类 学案+练习

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1、分散系及其分类二、分散系及其分类分散质1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系分散剂分散系：一种（或多种）物质在另一种（或多种）物质中所得到的，叫做分散系。分散质：的物质称作分散质。分散剂：起作用的物质称作分散剂。2.分散系的分类（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：分散质分散剂气气九种组合液液固固按照分散质或者分散剂的聚集状态（气，固，液）来分，有9种类型分散质分散剂实例气气液气固气灰尘气液泡沫液液固液硫酸铜溶液气固泡沫塑料液固珍珠固固合金（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。溶

2、液液体分散剂悬浊液胶体根据分散质粒子的大小浊液根据分散质状态乳浊液第5页【课堂小结】溶液、胶体、悬（乳）浊液区别分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径>100nm分散质粒子种类分子或离子巨大数目分子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳定不稳定能否透过滤纸不能能否透过半透膜不能是否有丁达尔现象没有实例食盐水、碘酒淀粉溶液、肥皂水/蛋白质溶液泥水、油水混合物【例】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间　　　　　B．能透过半透膜　　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

3、　　　　　D．呈红褐色【例】　(2013·经典习题选萃)有关分散系的下列说法正确的是(　　)A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体　　三、胶体1.定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。2.分类：气溶胶：云、烟、雾①按分散剂（状态）液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶正胶：；②按胶体粒子带电核负胶：。3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体例如Fe(OH)3

4、胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至，向沸水中加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈色，停止加热，就得到了色的Fe(OH)3胶体。煮沸反应：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl第5页【例】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。4.胶体的性质①.丁达尔效应：当一

5、束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一条，这种现象叫做丁达尔效应。解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于1nm，散射极其微弱，无此现象。应用：。比较：光束通过几种分散系时的现象分散系光速照射时的现象丁达尔效应CuSO4溶液Fe(OH)3胶体浊液（泥水）过滤后的Fe(OH)3胶体过滤后的泥水结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液丁达尔效应。②胶体粒子透过滤纸，浊液中分散质粒子透过滤纸。②.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（

6、并不粒子本身固有的性质）应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。③.电泳：在外加电场作用下，胶体在里向极（阴极或阳极）作定向移动。说明Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，为胶移向极。应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。④.胶体的聚沉（1）胶体具有介稳性的主要原因：①胶体粒子通过吸附而带有，同种胶体粒子带有电荷，它们之间互相阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的也使得它们不易聚沉。（2）胶体聚沉的

7、条件：①；②加入少量：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）※加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。③加入的胶体：与混合后，同时聚沉。四、胶体的应用1.常见的胶体：①Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体第5页②淀粉溶液、鸡蛋清的水溶液、云、烟、雾、有色玻璃、③血浆、粥、豆浆、牛奶、土壤、石油等与胶体有关2.胶体

8、的应用①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。②土壤的保肥作用③江河入海口处形成三角洲④明矾净水原理、污水的处理。⑤工业除尘⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。⑦制备纳米材料的有效方法之一。．【例】　(20