学案七 含硫化合物

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1、学案七含硫化合物的性质和应用【知识梳理】一、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种色有气味的毒气体，易；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解体积的二氧化硫。2、化学性质：（1）SO2是酸性氧化物：a、可与水发生反应生成相应的酸——亚硫酸（二元中强酸）：（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸：）b、与碱反应：与NaOH溶液反应：使澄清的石灰水变浑浊：将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？（2）SO2的还原性：SO2中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）有较强还原性：可被多种氧

2、化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与O2反应：SO2使氯水（溴水、碘水）褪色：SO2被双氧水氧化：:SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物活性炭：吸附作用（物理变化）氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性（3）SO2的漂白性常用的漂白剂及其漂白原理：比较：品红溶液现象：现象：若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色。例1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是（）A、二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊　　　B、二氧化硫可使品

3、红溶液褪色C、二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性　　　D、二氧化硫与水反应生成硫酸。例2、不能用于鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、氯水C、澄清石灰水D、高锰酸钾溶液例3、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③二、酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH。二氧化硫的来源：硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）途径1：途径2：例4、“酸雨”的形成主要是由于（）4A、滥伐森林，

4、破坏生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中CO2含量增多D、汽车排出大量的尾气例5、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤三、硫酸的性质1、硫酸的物理性质：纯硫酸是色状的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，由于溶解时，所以稀释浓硫酸时，一定要将慢慢地注入中，并不断的搅拌。2、稀硫酸是酸，具有酸的通性。电离方程式为：用方程式举例说明稀硫酸具有酸性：①②③④3、浓硫酸的三

5、大特性（1）吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，浓度。这是因为浓硫酸具有性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥性和性气体，如，不能干燥性气体，如，和常温下具有还原性的气体，如。（2）脱水性：浓硫酸按的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成，可使有机物炭化。所以浓硫酸对有机物有强烈的作用。（3）强氧化性：a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属。△b、与金属反应：加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）△Cu+H2SO4(浓)====c、与非金属反应：C+2

6、H2SO4(浓)====四、硫酸的工业制法：接触法制硫酸三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应五、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4SO2O2H2ONaOHO2BaCl24【巩固练习】1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性2、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2

7、SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A、浓H2SO4脱水性能   B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性    D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低4、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A、各取少许溶液分别放入铜片`   B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上  D、各取少许溶液分别放入铝片5、既能使石蕊试液变红，

8、又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A、Cl2B、H2SC、SO2D、CO26、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A、H2SB、SO2C、SD、H2SO47、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A、石灰水B、浓硫酸C、饱和NaHSO3溶液D、饱和Na2SO3溶液8、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）　A、浓硫酸　　　B、稀硫酸　　　C、浓盐酸　　　　D、浓硝酸9、下列物质长期露置于空气中质量会增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸　C、