元素周期表第三课时卤素

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1、元素周期表第三课时卤素基础演练1、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①元素的非金属性增强             ②单质的颜色加深             ③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高                    ⑤阴离子的还原性增强A．①②③                                             B．②③④C．②④⑤                                             D．①④⑤答案：C2、下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A

2、．易形成－1价离子                 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱          D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱答案：B3、下列物质加入溴水中充分振荡后，能分层，水层在下层且无色的是(　　)A酒精　　BKI溶液　　C苯　　D四氯化碳答案：C4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是（   ）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增

3、大解析：D从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度增大。由卤族元素的性质递变规律，可类推到氧族、氮族等含非金属元素的族。5、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()A．HAt很稳定                  B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水              D．砹是有色固体答案：A6、关于卤素的下列叙述正确的是(   )A.卤素是典型的非金属元素，因此不

4、能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，相对分子质量越小，熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。答案：D7、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强答案：C8、卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的

5、变化规律不相符的是A.与氢气反应的剧烈程度  B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱      D.与水反应的程度答案：C解析：卤素单质氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，与氢气反应的剧烈程度、气态氢化物的稳定性、与水反应的程度都是判断氧化性强弱的判据。9、关于卤素的描述，下列说法正确的是A．用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C．氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D．液氯可贮存在钢筒中答案：D10、下列递变规律对碱

6、金属和卤素都能适用的是(   )A.从上到下，单质熔沸点逐渐升高B.从上到下，单质硬度逐渐增大C.从上到下，单质密度逐渐增大D.从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：因晶体结构和作用力的不同，熔沸点：碱金属降低、卤素升高。硬度：碱金属降低、卤素升高。密度：均增大，碱金属没有氧化物对应水化物。答案：C11．卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素A．单质均为双原子分子B．均为非金属元素C．原子最外层电子数相同，均为7个D．原子核外电子层数依次增大答案：C12、氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反

7、应的是______(填化学式，下同)；不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是______。根据氯气分别与水和氢氧化钠反应的化学方程式，写出溴单质与水反应的化学方程式：________________；写出碘单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。氟气的氧化性很强，将氟气通入水中，有能使带火星的木条复燃的气体产生，试写出氟气与水反应的化学方程式：___________________________。答案：F2 I2 Br2+H2OHBr+HBrO I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O 2F2+2H

8、2O4HF+O213、试分析ⅦA族和ⅠA族元素性质的递变规律，预测同主族元素性质的递变。(1)ⅦA族元素包括氟(F)、_____________、_____________、_____________、_________