元素周期表 碱金属元素 卤素 导学案(二课时)

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.2碱金属元素导学案【学习目标】1.了解碱金属元素原子结构与元素性质的关系。2.探究ⅠA族碱金属元素性质的相似性和递变性。3.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【指导自学】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入

2、到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。观察现象。[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进行比较。[归纳与整理]一、碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2=Na＋O2=K+O2=K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应Na＋H2O=K＋H2O=除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。从Li→Cs，与水反应越来越剧烈，钾比纳的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。[小结]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:[合作探究1]根据实验

3、讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【知识点拨】1.元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。2.碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。3.碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。二、碱金属的物理性质[合作探究2]阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理

4、性质的异同点：[当堂检测]:1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期

5、元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素4．（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12第一节元素周期表1.1.3卤族元素导学案【学习目标】1.了解卤族元素原子结构与元素性质的关系。2.探究第ⅦA族卤族元素性质的相似性和递变性。3.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【指导自学】阅读教材第7页-----学与问，总结卤素的性质与原子结构

6、间是否存在联系？能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[归纳与整理]相似性:递变性:一、卤素单质的物理性质【合作探究1】阅读教材第8页，请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。[归纳与整理]颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：二、卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应剧烈程度依次，形成氢化物的稳定性也依次。[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr

7、溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。2、卤素单质间的相互置换反应：Cl2＋NaBr=====Cl2＋Br-=====Cl2＋KI=====Cl2＋I－=====Br2+KI=====Br2+I－=====注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋2H2O=4HF+O2［