元素周期表之碱金属和卤素.ppt

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1、2.元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。元素在周期表中的位置：_________3.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C第二周期ⅣA族1.画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、卤素在周期表的位置，画出金属与非金属分界线288181832261237654VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIIBVIIIIBIIBAlHFrFClBrIAtL

2、iNaKRbCsB思考：氦元素原子最外层有两个电子，为什么？不把它排在ⅡA族？最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族的元素完全不同。结构位置决定体现原子序数＝质子数主族序数＝最外层电子数周期数＝电子层数性质决定体现反映决定二、元素的性质与原子结构根据预习的内容填空1.碱金属元素单质的化学性质与Na______，都有________性。相似强还原2.碱金属单质的按__________________的顺序，活泼性____,即_____性____Li、Na、K、Rb、Cs增强增强4.卤族元素单质的化学性质与___相似，都有________性。强氧化4.卤素单质的化学性质按___________

3、___顺序，活泼性____，即_____性______还原F2Cl2Br2I2Cl2减弱氧化性减弱结论：同族元素的化性_____又_____________相似规律性递变失电子能力递增LiNaKRbCs相似性都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价递变性:核电荷数递增电子层数递增原子的还原性递增金属性递增原子半径递增化学性质相似最外层仅一个电子核对最外层电子的引力递减哪些事实证明碱金属的化学性质相似，LiNaKRbCs与O2反应与H2O反应结论不如钠剧烈生成Li2O剧烈，生成H2点燃剧烈燃烧生成Na2O2更剧烈，生成H2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物轻微的爆炸，生成H2遇空气立即燃烧

4、，生成复杂氧化物遇水立即燃烧，爆炸遇空气立即燃烧，生成复杂氧化物遇水立即燃烧，爆炸金属性逐渐增强③最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金属元素的金属性越强｡①与水(或酸)反应——难易程度:②与盐溶液的置换反应｡总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法越易反应,则对应金属元素的金属性越强｡A置换出B,则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH还原性(金属性)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs阳离子的氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+（1）X2+金属=金属氯化物（2）X2+H2=2HX（3）X2+H2OHX+HXO（4）X2+2OH—=X

5、—+XO—+H2O卤素性质的递变规律下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是3X2+2Fe=2FeX3（F2除外）（F2除外）是所有卤素单质的共性吗？I2除外Fe+I2=FeI22F2+2H2O=4HF+O2（2）卤素与氢气的反应单质反应条件化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2Br2I2光照或点燃（光照爆炸）稳定冷暗处爆炸5000C高温（缓慢化合）高温持续加热（缓慢反应，且进行不完全）很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△H2+F22HFH2+Cl22HCl光照H2+Br22HBr5000CF-Cl-Br-I-还原性逐渐增强Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+

6、I2Br2+2KI=2KBr+I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱①与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强｡氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强｡②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强｡③根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A的非金属性强于B｡总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱思考如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高2、卤素单质物理性质的变化规律Br2：易挥发保存：水封在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。

7、极臭的液体，剧毒。液溴：深红棕色溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙红色，甚至可以是红棕色碘（I2）易升华遇（I2）淀粉变蓝色固体：紫黑色气体：紫红色碘水：黄---棕黄色碘的CCl4：紫色卤素单质在水溶液和CCl4中的颜色Br2橙黄色橙红色I2黄色紫色相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很