元素周期表第三课时

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1、第一节元素周期表第三课时碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径渐增渐增渐增原子失电子能力渐增元素的金属性渐增单质的还原性渐增最高价氧化物对应水化物的碱性渐增LiCs元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。碱金属的物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点

2、导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）课堂练习：1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.Ｃ2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强

3、的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。二、卤族元素性质与原子结构的关系相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：卤素单质的化学性质（1）卤素单质与H2反应据课本第8页表格所示回答问题：相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条

4、件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水（橙黄色）（橙红色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙红色）（2）卤素单质间的置换反应碘的溶解性实验CCl4I2苯水碘水（棕黄色）上层：碘的苯溶液（紫红色）下层：碘的CCl4溶液（紫红色）现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色现象：溶液由无色变为棕黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色NaBr溶液CCl4振荡氯水氯水CCl4振荡KI溶液想一想（2）卤素单质间的置换反应溴水CCl4振荡KI溶液溶液由无

5、色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色想一想Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反应）（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱（3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2＋H2OHX＋HXO（4）卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO

6、+H2O元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：总结通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的

7、性质与有密切的关系，主要，特别与__________有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数主族元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径核对外层电子的引力原子得电子能力元素的非金属性单质的氧化性最高价氧化物对应水化物的酸性渐减渐弱渐弱渐增渐弱渐弱渐增渐增原子失电子能力渐增元素的金属性渐增单质的还原性渐增最高价氧化物对应水化物的碱性渐增氢化物的稳定性（渐弱）保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒可溶

8、于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封碘是一种紫黑色固体具升华性质碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色Cl-Br-I-都可以