高二化学选修4同步练习：3-4难溶电解质的溶解平衡

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1、3-4难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现【解析】　沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解，并不是通过中和反应来实现的。【答案】　B2．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态

2、平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(　　)A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D．手术切除胆囊是最好的办法【解析】　预防胆结石的生成，就是防止羟基(—OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。【答案】　C3．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的(　　)A．NH4NO3　　　　　　　B．NaOHC．CaCl2D．NaHSO

3、4【解析】　A项加入NH4NO3，NH和OH－结合生成NH3·H2O，促进Ca(OH)2的溶解。B项加入NaOH，增大了c(OH－)，溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体量增加。C项增大了c(Ca2＋)导致Ca(OH)2固体量增加。D项NaHSO4电离出的H＋中和了OH－，使Ca(OH)2固体量减少。【答案】　AD4．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是(　　)A．两者的溶解度相等B．前者的溶解度大于后者C．两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是

4、难溶盐，溶解度无意义【解析】　要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag＋＋Cl－、Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO，可知对于前者有c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，对于后者则是Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34×10－5mol·L－1，而后者的c(CrO)＝1.3×10－4mol·L－1，可见后者溶解度大于前者。【答案】　C5．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－

5、的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑【解析】　就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行，就电离而言，反应向着难电离的方向进行。【答案】　C6．(2011·钱桥中学高二期末)下列说法正确的是(　　)A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何

6、含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大【解析】　AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。【答案】　C7．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液

7、并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S【解析】　一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)→黄色沉淀(AgI)→黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgCl>AgI>Ag2S。【答案】　C8．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度