选修4§3-4《难溶电解质的溶解平衡》

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1、当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？它与化学平衡的关系你了解吗？难溶电解质的溶解平衡食盐晶体的形状会改变但质量不变；说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的速率相等，溶液的饱和状态是一种动态平衡状态。如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，你认为会有明显变化吗？在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？说明了什么问题?探究活动1—浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗？[实验演示]向饱和食盐水滴加几滴浓盐

2、酸。[实验现象]有晶体析出溶液中存在着哪些离子？晶体的成分是什么？如果存在NaCl（s）Na++Cl-这个平衡，请你用Qc与K的关系来解释该实验现象。Na+、Cl-、H+、OH-；NaCl探究活动2——AgCl能和KI溶液反应吗？[实验演示]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察实验现象。[实验现象]白色沉淀渐渐转化为黄色。1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验AgNO3是否反应完全？从传统意义上说此时溶液中还有Ag+吗？2、黄色沉

3、淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可能原因。AgCl的溶解平衡难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较）H2OH++OH-MmAn（s）mMn+（aq）+nAm-（aq）反应物类

4、别平衡特征特定的常数弱电解质强、弱电解质都可逆等动定变逆等动定变KwKsp探究活动3——难溶等于不溶吗？对照课本P65表3-4和P70表3-5，以及其他资料,整理出常见物质的溶解度与溶度积的数值，并思考以下问题：如何理解酸碱盐的溶解性？从溶解度的理解和化学平衡原理的认识，谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全程度的理解。化学式溶解度/g（20℃）溶度积（25℃）BaCl235.7Ba（OH）23.89CaSO40.217.1×10-5CaCO37.1×10-42.8×10-9AgCl1.5×10-41.8×10-10AgBr8.4×10-

5、65.4×10-13AgI2.1×10-78.5×10-17Cu（OH）22.2×10-20Fe（OH）33×10-94.0×10-38物质的溶解性不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限；一般来说，20℃时，溶解度大于10g的为易溶，介于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g-1g的为微溶，小于0.01g的为难溶。溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。溶度积（Ksp）和溶解度的值都可用

6、来表示物质的溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同。现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3Ca2++CO32-CO32-+H2O=2HCO3-（CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑△1、预习沉淀反应的应用；2、完成课本P67“练习”。课后作业溶解和沉淀过程